題目列表(包括答案和解析)
（14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。
（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。
（4）寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康?nbsp; ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。 
（5）該小組同學(xué)對實驗1和3分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實驗方案 ______________________。
（6）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為 。
酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。
（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。
| 實驗編號 | 溫度（℃） | 催化劑 用量(g) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實驗?zāi)康?br />a. 實驗1和2探究 ； b. 實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響； c. 實驗1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。 | |
| 體積 （mL） | 濃度 (mol?L-1) | ||||
| 1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
| 4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
| 實驗編號 | 溶液褪色所需時間（min） | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| 3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
| 實驗編號 | 溫度（℃） | 催化劑 用量(g) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實驗?zāi)康?br />a. 實驗1和2探究 ； b. 實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響； c. 實驗1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。 | |
| 體積 （mL） | 濃度 (mol?L-1) | ||||
| 1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
| 4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
| 實驗編號 | 溶液褪色所需時間（min） | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| 3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
(10分）
裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯。
1．已知AsO43－＋2I－＋2H＋
AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)。若A中盛KI－I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，則當(dāng)K接1，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40％的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)。
（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是
（2）指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是
（3）加鹽酸時C1上發(fā)生的反應(yīng)是
（4）加NaOH溶液時C1上發(fā)生的反應(yīng)是
2．當(dāng) A中盛適量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL適量濃度的KI－KHCO3溶液，且K接2時，可用該裝置來測定砷的含量。其操作如下：稱取5.00g含砷樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉(zhuǎn)化為HAsO32－，除去過量的還原劑后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊電解，電解生成的 I2可將HAsO32－快速、定量地氧化為HAsO42－，以2mA的電流電解241s便可使反應(yīng)進(jìn)行完全。
（1）反應(yīng)到達(dá)終點時宜用 來指示；
（2）假設(shè)電能沒有損失，試求樣品中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意）
1．B 2．C 3．B 4．C 5．A 6．C
二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
7．D 8．B 9．D 10．A 11．B 12．D 13．D 14．C 15．C 16．A
三、（本題包括2小題，共18分）
17．③⑤（共2分，每項1分，漏選一項扣1分，錯選一項不得分）
18．（16分）
I（1）
（2分）；形成了原電池，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌晶體。
（2）丙，戊，乙，甲
Ⅱ（1）吸收
放出等物質(zhì)的量的
（2）干燥和
（3）②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。
③讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可）
（4）
（2分，期于每空1分）
四、（本題共12分，每空2分）
19．（12分）（1）
（2分）
（2）鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色。（2分）
（3）①③（2分）（每項1分，漏選一項扣1分，錯選一項不得分）
（4）
（2分）
（5）
（或
（2分）；1（2分）
五、（本題包括2小題，共18分）
20．（10分）（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）a、c（2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）
（4）向正反應(yīng)方向（1分）；不變（1分）
（5）（2分）如右圖：
21．（8分）（1）大于7（2分）
（2）無法確定，（1分）
溶液中同時存在
因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性。（2分）
（3）C、D（2分）
選做部分
六、（共2個題，考生從中選擇1個題作答）
22．（10分）
（1）I．ⅡA（2分） Ⅱ．ⅣA（2分） b(2分)
（2）
（1分） C（1分）
（3）
（2分）
23．（10分，每空2分）
（1）
（2分）
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