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C．碳酸亞鐵固體加入稀硝酸: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2012?丹東模擬）為測(cè)定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品（10g），置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為10.8g，計(jì)算．
①實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是

使亞硫酸鈉氧化完全

．
②樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

37%

；
（2）方案二：以如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出）
①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是

檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈

，有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是

二氧化碳可溶于水

．
②實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：
a．濃硫酸 b．品紅溶液 c．酸性高錳酸鉀溶液d．氫氧化鈉溶液 e．無(wú)水硫酸銅 f．堿石灰 g．五氧化二磷 h．無(wú)水氯化鈣
請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中

，D中

，E中

．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開(kāi)活塞K，向A中通入大量的氮?dú)猓@樣做的目的是

使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進(jìn)入E被充分吸收

．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl₂溶液．過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀洗干凈的方法是

取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無(wú)白色沉淀生成證明洗凈

．

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．

　�。�3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　�、�　�、�

　�、�

　　26．（1）粉紅　

　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　�。�2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　�。�5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開(kāi)始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：，，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：