題目列表(包括答案和解析)
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag++S2-
Ag2S↓
B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O
+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 
+2H+CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2
Ba2++2OH-BaSO3↓+
+2H2O
A.鐵和鹽酸：Fe+2H+
Fe3++H2↑
B.石灰石和硝酸：
+2H+H2O+CO2↑
C.銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+Cu2++Ag
D.氫氧化鋇溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++
BaSO4↓+2H2O
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2
Fe3++2Cl-
B.Ba（OH）2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-+H+H2O
C.Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O
D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-
+2H2O
A.氯氣溶于水：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B.氯氣和燒堿作用：Cl2+OH-2Cl-+H2O
C.濃鹽酸制取氯氣：MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.鈉和水作用：Na+2H2ONa++H2↑+2OH-
A.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2
CaCO3↓+2HClO
B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣 2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O
C.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng) HCl+Ag+AgCl↓+H+
D.氯氣通入水中 Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質(zhì)
，破壞了
的溶解平衡．
�。�2）①
�、�
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時(shí)還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢．
�。�2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
�、�
�、�
�、�
�、�
26．（1）粉紅 
�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 �。�2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 �。�2）
；
�。�3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：
，
，
�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)
恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時(shí)，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
�、莸诙⑷伍g共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
�。�5）
�。�6）
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