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B．碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用．
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑ 2H₂O₂→2H₂O+O₂↑為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設(shè)計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為

CO₂、O₂

．導(dǎo)管a作用是

平衡分液漏斗上、下的壓強，使稀H₂SO₄順利滴下

．
（2）為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃．當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K₁、K₂、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是

氣球Q慢慢縮小，左側(cè)導(dǎo)管有氣泡生成

，b中裝的堿石灰的作用是

吸收二氧化碳

．
（3）實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體（上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過碳酸鈉的純度是

12200y

53x+69y

12200y

53x+69y

（式量：Na₂CO₄-122，Na₂CO₃-106）．
（4）某同學(xué)實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認(rèn)為可能的原因是

A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂△H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是

強氧化性

．
（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是

abc

．
a．MnO₂ b．H₂S c．稀硫酸 d．NaHCO₃
（3）加入NaCl的實驗操作名稱是

鹽析

；作用是

降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶體

．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對反應(yīng)的不良影響是

催化雙氧水的分解

．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是

溫度高時雙氧水易分解

，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能是

溫度低時反應(yīng)緩慢

．
（6）以上抽濾過程中遺漏了一步操作，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是

洗滌

；進行該操作的方法是：

向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復(fù)操作兩到三次

．
（7）準(zhǔn)確稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol?L^-1 KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25.50%

．

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過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用．
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑ 2H₂O₂→2H₂O+O₂↑
為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設(shè)計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為

．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是

．導(dǎo)管a作用是

．
（2）為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉

（填K₁、K₂或K₃，下同）．打開

．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K₁、K₂、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是

，b中裝的堿石灰的作用是

，為何要緩緩打開K₁的理由是

．
（4）實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體（上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過碳酸鈉的純度是

（式量：Na₂C₂O₄-122，Na₂CO₃-106）．
（5）某同學(xué)實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認(rèn)為可能的原因是

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（12分）過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用。

已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Na₂CO₄+H₂SO₄ →Na₂SO₄+H₂O₂+ CO₂↑ 2H₂O₂ →2H₂O+O₂↑.為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設(shè)計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中。

⑴Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為__________,導(dǎo)管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。

⑵為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃。當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K₁、K₂、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。

⑶實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________

⑷某同學(xué)實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認(rèn)為可能的原因是_______

A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面

C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計入讀數(shù)x

D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積

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（12分）過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用。
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Na₂CO₄ +H₂SO₄ →Na₂SO₄+H₂O₂ + CO₂↑ 2H₂O₂ →2H₂O+ O₂↑.為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設(shè)計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中。

⑴Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為__________,導(dǎo)管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃。當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K₁、K₂、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。
⑶實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________
⑷某同學(xué)實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認(rèn)為可能的原因是_______