題目列表(包括答案和解析)
已知由溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI溶液,當(dāng)它跟
溶膠相混合時(shí),便析出AgI和
的混合沉淀.由此可知
[ ]
已知由溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI溶液,當(dāng)它跟
溶膠相混合時(shí),便析出AgI和
的混合沉淀.由此可知
[ ]
A.該AgI膠粒帶正電荷
B.該AgI膠粒電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)
C.該AgI膠粒帶負(fù)電荷
D.該AgI膠粒不帶電荷
A.該AgI膠體粒子帶正電荷
B.該AgI膠體粒子電泳時(shí)向陰極移動(dòng)
C.該AgI膠體粒子帶負(fù)電荷
D.Fe(OH)3膠體粒子電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)
A.該AgI膠粒帶正電荷 B.該AgI膠粒電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)
C.該AgI膠粒帶負(fù)電荷 D.該AgI膠粒不帶電荷
1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.C 7.BC 8.BD 9.AC 10.D 11.C
12.BD 13.AC 14.A 15.B 16.D 17.B 18.D 19.B 20.D
21.D 22.C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23.(1)促進(jìn),A。2)甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后,[]增大很多,使
的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng);
發(fā)生水解,使稀釋后的乙溶液的[
]增大
24.(1)第一種組合 A:NaOH B:
第二種組合 A: B:
。2)由于電離出
,使水的電離平衡:
向左移動(dòng),使水的電離度小于純水中水的電離度,而
溶液中由于
由于電離出的
與
結(jié)合生成弱電解質(zhì)
,從而促進(jìn)水的電離,使水的電離度比純水中的大.
25.(1)偏高;空氣中的氧氣溶于樣品中
。2)偏高;使溶液濃度變低,消耗體積偏大
(3)偏高;使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大
。4)
26.(1)增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2)K值越大,酸性越強(qiáng)
。3)
。4)上一級(jí)電離產(chǎn)生的
對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
。5)
27.(1)和
水解均呈弱酸性,可除去金屬表面的氧化物
。2)水溶液中[
]很小,不會(huì)生成沉淀(或弱酸不能生成強(qiáng)酸).加入氨水時(shí),
,使
電離平衡右移,[
]增大,產(chǎn)生沉淀(或
與
生成
,使[
]增大
。3)在HCl氣流中,抑制
水解,從而可得到
無(wú)水物
(4)能.,降低[
],其水解平衡左移,堿性減弱
。5)水解呈堿性,
水解呈酸性,二者混合施用,會(huì)促進(jìn)水解,大量生成易揮發(fā)的
,從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性,與
混合施用,會(huì)產(chǎn)生
或
沉淀而喪失肥效.
硫銨(即硫酸銨)水解呈酸性,長(zhǎng)期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化,加消石灰可調(diào)節(jié)酸度,防止板結(jié).
28.(1)造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2)
。3)
29.(1);
、
。2)1.90 2.67 5.20
。3)130
分析:(1)因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL,沉淀質(zhì)量一直為形式存在,繼續(xù)加入HCl溶液,
轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>
沉淀,加至30 mL時(shí),
全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>
,所以在A點(diǎn)的沉淀物為
,在A至B點(diǎn)間,沉淀物為
和
的混合物.當(dāng)加入的HCl溶液超過(guò)30 mL時(shí),
和
同時(shí)溶解.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
。2)原混合物中:
的質(zhì)量
的質(zhì)量
NaOH:
、贊嵋褐写嬖诘模
1×0.01 mol
、消耗的:
、消耗的:
0.02 mol×4=0.08 mol
NaOH總質(zhì)量
。3)從B點(diǎn)開(kāi)始,消耗的HCl:0.02 mol×3=0.06 mol
消耗的HCl:0.02 mol×2=0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為:
Q點(diǎn)HCl溶液總量為:30 mL+100 mL=130 mL
30.(1)
(2)
根據(jù)
過(guò)量為:
20.00 mL水樣消耗為
根據(jù)得電子數(shù)目相等,則有
相當(dāng)于為:
,即該水樣的
(3)
。4)A,www.ks5u.com
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