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當Q_c=K時，反應處于平衡狀態(tài)；當Q_c＜K時，反應向正反應方向進行；當Q_c＞K時，反應向逆反應方向進行。分析所給信息，思考下面的問題:

在密閉容器中進行的如下反應：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始濃度是0.4 mol ·L^-1，O₂的起始濃度是1 mol ·L^-1。當SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。

(1)求反應的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？

(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？

(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

對于一般的可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達到化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有如下關系：對于上述可逆反應在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應物的濃度之間的關系用Q_c=表示，則：

當Q_c=K時，反應處于平衡狀態(tài)；當Q_c＜K時，反應向正反應方向進行；當Q_c＞K時，反應向逆反應方向進行。分析所給信息，思考下面的問題:

在密閉容器中進行的如下反應：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始濃度是0.4mol·L^-1，O₂的起始濃度是1mol·L^-1。當SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。

(1)求反應的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？

(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？

(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是(     )

  A、體系中氣體的總質(zhì)量不再改變   　　　　

  B、各物質(zhì)的濃度不再改變     　　　　

  C、反應速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D = m : n : p : q

  D、單位時間內(nèi)有q molD斷鍵發(fā)生反應，同時有p mol C也斷鍵發(fā)生反應

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應： mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是

A、體系的壓強不再改變

B、混合氣體的密度不再改變     　　　　

C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D、單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：

mA(g) + nB(g)   pC(g) + qD(g)，當m.n.p.q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是

A．體系的壓強不再改變　　　　

B．各組分的濃度不再改變　　　　

C．反應速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D =" m" : n : p : q

D．單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應