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(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體.則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol.(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時.被還原硝酸的物質(zhì)的量增加.原因是: .五. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）+98kJ
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?6L，則平衡后SO2轉(zhuǎn)化的百分率為______．
（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入0.2mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入0.4mol SO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為______．

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（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應(yīng)用．
①實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是
 

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產(chǎn)生0.1molCl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可以處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
7.84
7.84
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
2.67
2.67
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，若再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加，得不償失
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，若再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加，得不償失
．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：
①通入O2的電極名稱是
正
正
，B電極的名稱是
陽
陽
．
②通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
，A電極的電極反應(yīng)式為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．

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近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。

(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：

t(℃)

750

850

1000

CO%

0.7

2/3

0.5

 

1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應(yīng)___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

(2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1

則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

(3) 目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入

1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________；

②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)______________(填序號)

a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能

(4)NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是(用文字敘述)_______________________。常溫下，向100mL

0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也

為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b， 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。

 

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近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：

t(℃)
750
850
1000
CO%
0.7
2/3
0.5
 
1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應(yīng)___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(3) 目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入
1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)______________(填序號)
a．可能不變    b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是(用文字敘述)_______________________。常溫下，向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也
為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b， 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。

題號

1

2

3

4

5

答案

B

D

A

A

A

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

B

A

C

C

B

D

D

B

A

C

C

A

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。

題號

18

19

20

21

22

答案

C

BC

BD

AC

AD

                  第Ⅱ卷  （共84分）

四、填空題（本題共24分）

23、（8分）

（1）（全對2分，有一空錯即不得分）

 

 

 

 

A

 

 

C

D

 

F  

 

     G

      H

     I

（2）A E I  （1分）

（3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2 , BH    （每空1分，共4分）

   (4) 1（1分）

24、（8分）

(1)0．0020 mol/L.S（2分）

(2）1．8mol?L-1(2分，數(shù)據(jù)1分，單位1分)

(3）變淺(1分)

(4）D(1分)

(5)60℃曲線(2分)

 

 

 

 

25、（8分）

（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O  （2分）
（2）酸性  氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）

五、（本題共24分）

26 （12分）

（1）SO2（g）+O2（g）→ SO3（g）+98.3kJ  或其他合理答案。 （2分）

（2）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；濃H2SO4                （2分， 各1分）

（3）給催化劑加熱；                               （1分）

（4）防止溫度過高，降低SO2轉(zhuǎn)化率及催化劑活性    （2分，答出一點得1分）

（5）降溫，使SO3凝結(jié)成晶體；                     （1分）

（6）或×100%                               （2分）

（7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等）                 （2分）

（只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO2和SO3不污染環(huán)境，SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）

27（12分）

（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl

         或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl  （2分）

（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）       （1分）

（3）NH4Cl      A                                 （2分，各1分）

（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液                       （2分）

（5）①溶液由藍色變?yōu)闊o色                         （1分）

②                                 （2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高               (2分)

六、（本題共20分）

28、(10分)

（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)

（2）(CH3)3CCH2CH2Cl+ H2O(CH3)3CCH2CH2OH+ HCl

或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl     (2分，無條件扣1分)               加熱

                        

 (CH3)3CCHClCH3+ NaOH(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，無條件扣1分)

（3）9 mol(1分)

（4）2(1分)       CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)

29、（10分）

（1）3         （1分）

（2）2         （2分） 

（3）        （1分）

（4）消去反應(yīng)；取代反應(yīng)。  （2分，各1分）

（5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全對才給分）

Cu

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加熱
                    

七、（本題共16分）
30、（6分）
（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758        （1分）
（2）0.056mol?L―1                        
（2分）
（3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）2過量，選取第1次計算；
設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，經(jīng)計算
x=0.002mol  y=0.005mol
故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5           
（3分）
 
31、（10分）
⑴a:b ≥ 5:6 （2分）
⑵①n2＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4
mol) （2分）
②n1=(1.2a-b)/44.8mol;n2=(1.2a+3b)/44.8mol（各2分，共4分）
③(1.2a+b)/4.48mol/L（2分）