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集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫.瓶內壁有黃色粉末生成0s,I5g6k'o, 中國記憶力訓練網(wǎng)首頁在 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制備氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，對應的離子方程式為4H+＋2Cl－＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O．從反應原理可以看出，只要選擇合適的氧化劑就可以將鹽酸中的氯元素氧化成氯氣，這些氧化劑主要包括：K2Cr2O7、KMnO4、KClO3，發(fā)生的反應分別是________．

一套完整的氯氣實驗室制備裝置應該由四部分構成(如圖)．同學們需要注意實驗儀器的連接和作用．

A．分液漏斗：用來盛放液體試劑，本實驗用來盛裝濃鹽酸．

B．圓底燒瓶：做反應容器，內放固體物質，本實驗盛裝的是固體二氧化錳．在加濃鹽酸時要注意液體的量不能超過燒瓶容積的________，而且加熱時要________，使燒瓶底部均勻受熱，避免受熱不均而炸裂．

C．除雜裝置：第一個洗氣瓶內盛有飽和食鹽水，它的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質；第二個洗氣瓶內盛有濃硫酸，用于除去氯氣中混有的水蒸氣．洗氣瓶中兩個導管的插入原則是“長進短出”．除雜的順序是先除氯化氫，后除水蒸氣．如果順序顛倒，不能起到除雜的作用，原因是________．

D．集氣裝置：用來收集密度比空氣大的氣體要用向上排空氣法．如果不需要收集干燥的氯氣，也可以使用________的方法．

E．尾氣吸收：因為氯氣有毒，會污染環(huán)境，多余的氯氣不能排放到大氣中，選用________進行尾氣處理．

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我們已經(jīng)學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質．以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置．請結合所學知識回答下列問題：

（1）以上裝置中可用于干燥氣體的是
C
C
（填字母）．
（2）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學反應方程式為：
①
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
②收集氨氣的方法是
向下排空氣法
向下排空氣法
，
③檢驗收集氨氣已滿的常用方法是
用濕潤的石蕊（或pH試紙，或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產(chǎn)生白煙），證明已收集滿
用濕潤的石蕊（或pH試紙，或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產(chǎn)生白煙），證明已收集滿
（任寫一種）．
（3）實驗室用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是
B
B
，干燥氯氣的裝置是
C
C
，尾氣處理裝置是
E
E
．

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某學生用圖示的裝置進行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離和干燥．其中a為鐵夾，b為分液漏斗的活塞．
（1）甲瓶內盛
氫氧化鈉；
氫氧化鈉；
 溶液，乙瓶內盛
硫酸
硫酸
溶液，分液漏斗內盛
濃硫酸
濃硫酸
溶液．
（2）實驗先分離出一氧化碳，方法是先關閉
b
b
，再打開
a
a
．
（3）分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關閉
a
a
，再打開
b
b
．

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 選做題

本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，每題12分。請選擇其中一題作答，若兩題都作答，則以A題得分計入總分。

20A．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

   （1）應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為       。

 

 

 

 

 

   （2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是     。（填序號）  

    A．PFS中鐵顯+3價          

    B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2

    C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

    D．由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難

元素

Mn

Fe

電離能

（kJ・mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

 

 

 

 

 

   （3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用�，F(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：

 

①該化合物中存在的化學鍵類型有                                     。

②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為       。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有              。

④等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是    。（填一種即可）

⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是

____   。（填元素符號）


20B．阿斯匹林(乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應，生成少量聚合物(副產(chǎn)物）。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

 

①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉移至表面皿上，在空氣中風干。

③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3 min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

   （1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是    ，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有     。

   （2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是    、    。

   （3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是     ，加入鹽酸的作用是    。

   （4）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？       。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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（Ⅰ）甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：精英家教網(wǎng)
（1）甲、乙、丙三位同學制取氨氣的化學方程式為：
 
．
（2）他們都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
 
．
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）：
 
．
（5）三位同學都認為自己的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？
 
（填“能”或“不能”）．
（Ⅱ）已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色．反應的化學方程式為：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
如圖丁為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應產(chǎn)物中是否含有SO2和CO2的部分裝置．
（1）實驗時，從
 
端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用a或b填空）．
（2）可觀察到A瓶的溶液
 
．
（3）C瓶溶液的作用是
 
．

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