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金屬元素原子最外層電子數(shù)較少.一般≤3.但ⅣA.ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個.5個電子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表和元素周期律對化學學習具有指導意義，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料

B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素

C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強

D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強

 

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元素周期表和元素周期律對化學學習具有指導意義，下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料
B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素
C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強
D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強

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元素的性質(zhì)與元素原子的最外層電子排布________．稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(氦除外)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)________；金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個，易________電子；非金屬原子最外層電子數(shù)________，較易獲得電子．

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元素周期表和元素周期律對化學學習具有指導意義，下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料
B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素
C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強
D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強

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通過金屬與鹽溶液的置換反應可以比較金屬還原性的強弱，通過非金屬間的置換反應，也可以比較非金屬氧化性的強弱．
實驗一：說明氯的氧化性強于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后，滴加新制氯水，振蕩，CCl4層變成紫色．
用離子方程式表示CCl4層變紫色的原因
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

Ⅱ．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
CCl4層最后變成無色的原理如下，完成并配平該反應：
5
5
Cl2
Cl2
+
1
1
I2+
6
6
H2O
H2O
→
2
2
HIO3+
10
10
HCl
HCl

Ⅲ．氯的非金屬性比碘強，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
實驗二：說明氯元素的氧化性強于氮元素
下面裝置（燒瓶內(nèi)已無空氣）能實現(xiàn)Cl2置換N2的反應，請回答：
通入 Cl2 后：
Ⅰ．現(xiàn)象一：燒瓶中會出現(xiàn)白煙．白煙的成分是
NH4Cl
NH4Cl
．
Ⅱ．現(xiàn)象二：形成噴泉，NaOH溶液進入燒瓶．燒瓶內(nèi)壓強減小的原因是
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶內(nèi)壓強低于大氣壓
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶內(nèi)壓強低于大氣壓
． 寫出NaOH在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Ⅲ．除上述現(xiàn)象外，能說明有N2產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
液體不能充滿燒瓶
液體不能充滿燒瓶
．

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