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非金屬氧化物一般為酸性氧化物.但CO.NO等不是酸性氧化物.而屬于不成鹽氧化物. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某�；瘜W研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應制�。�
HCOOHCO↑＋H2O
請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)。

回答以下問題：
(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)       。
(2)在反應時一定要先通一會一氧化碳氣體，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是       。

A．因為一般反應從左到右進行 
B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應過程更安全 
C．甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO 
D．此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO 
(3)請說出你所選擇的第一個NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由       色完全變?yōu)?u>       色時停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為                           。
(6)該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體           ，編號最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。

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某�；瘜W研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應制取：
HCOOHCO↑＋H2O
請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)。

回答以下問題：
(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)       。
(2)在反應時一定要先通一會一氧化碳氣體，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是       。
A．因為一般反應從左到右進行
B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應過程更安全
C．甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO
D．此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO
(3)請說出你所選擇的第一個NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由       色完全變?yōu)?u>       色時停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為                           。
(6)該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體           ，編號最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。

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膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷．一般非金屬氧化物膠體膠粒帶負電荷，如土壤膠體，金屬氧化物及氫氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等，請完成下列問題：
（1）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是
②
②
．
①碳酸氫銨        ②硝酸銨       ③硫酸銨
（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量．解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集
陶土
陶土
．
（3）Fe（OH）3膠體也可這樣制取：將Fe（OH）3固體粉碎使粒子直徑在10-9～10-7m之間，并懸浮于水中，再向懸浮液中加入適量FeCl3溶液，即可制得Fe（OH）3膠體，試述加入FeCl3溶液的作用
Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成為帶正電荷的膠體粒子，同性相斥，粒子之間不易聚集，從而成為穩(wěn)定的Fe（OH）3膠體
Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成為帶正電荷的膠體粒子，同性相斥，粒子之間不易聚集，從而成為穩(wěn)定的Fe（OH）3膠體
．

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在圖1物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去．其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質(zhì)．
回答下列問題：若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．
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（1）反應I中，甲在通常條件下和A劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
 
．
A．熱分解法            B．熱還原法          C．電解法
（2）反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應Ⅱ的化學方程式是
 
．
（3）通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強弱關(guān)系，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是
 
（寫出一種即可）．
（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖2所示．
①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
 
．
②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL（標準狀況）．
（5）若甲、乙是化合物，反應Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應．其中乙為含有非極性鍵的離子化合物，若向氯化亞鐵溶液中加入固體乙，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體生成，該反應的離子方程式為
 
．

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物質(zhì)的組成可用不同形式表示．

(1)將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式(改寫時注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價在前，高價在后，H2O一般寫在后面)．

①角閃石棉[Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2]________，

②鉀云母[K2H4Al6Si6O24]________．

(2)某型號水泥的主要成分有：Ca2SiOx，Ca3SiOy，Ca3Al2Oz，則x＝________，y＝________，z＝________．

(3)許多含氧酸及其鹽類均可以類似硅酸鹽形式改寫成氧化物形式，請繼續(xù)改寫以下物質(zhì)：HNO3________，HCOOH________．

通過以上改寫可知，HNO3的酸性氧化物為________，HCOOH與濃硫酸反應可制取________氣體．

(4)已知在一定條件下．Fe在Cl2中燃燒可以生成Fe3Cl8，它可以看做是FeCl2·2FeCl3，類似地碘與鐵在一定條件下可得到Fe3I8，則它可看做是________．

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