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18．鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【查看更多】

（4分）鹽酸既是鹽化工的重要產(chǎn)品，又是生產(chǎn)硅材料的重要原料。右圖歸納出了鹽酸與其它物質(zhì)間相互反應的關系（圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）。

（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是（填化學式）。

（2）根據(jù)右圖所示物質(zhì)間關系，寫出①反應的化學方程式：

；

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（4分）鹽酸既是鹽化工的重要產(chǎn)品，又是生產(chǎn)硅材料的重要原料。右圖歸納出了鹽酸與其它物質(zhì)間相互反應的關系（圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）。

（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是（填化學式）。

（2）根據(jù)右圖所示物質(zhì)間關系，寫出①反應的化學方程式：

；

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（2006?山東）探究影響化學反應速率的因素．
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：
化學反應有的很快，如爆炸，有的相當慢，如鐵生銹．決定物質(zhì)之間能否反應以及化學反應速率快慢的內(nèi)因是反應物的結構和性質(zhì)．除此以外，催化劑也能改變化學反應速率．
同學們都有這樣的生活經(jīng)驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應物的濃度對化學反應速率有影響．夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學反應速率也有影響．那么，溫度和濃度是如何影響化學反應速率？
（2）猜想與假設：a．濃度越大，化學反應的速率越快．
b．溫度越高，化學反應的速率越快．
（3）收集證據(jù)：
實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸．
利用上述實驗儀器和試劑進行探究，如果假設是a，你認為需要控制的變量有

溫度、鋅粒和鹽酸的量

．
如果假設是b，你認為需要控制的變量有

鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積

．在實驗中，通過觀測

觀測氣泡產(chǎn)生的速率

來判斷反應的快慢．
（4）結論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬的反應速率越快．其它條件相同，溫度越高，化學反應的速率越快．從反應物的微觀粒子相互作用的角度，你認為其原因分別是

鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快

和

溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快

．
（5）交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應條件來控制化學反應的快慢．請你再舉出一個通過控制化學反應條件來控制化學反應快慢的事例．

過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑

．

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如圖是小明設計的化學動力小車，他在試管中加入兩種試劑，塞緊帶導管的塞子，將小車放在摩擦力很小的道路上，過一會小車就運動了．

[可用試劑]①鎂粉；②鋁粉；③銅粉；④10%的稀硫酸；
⑤10%的稀鹽酸．（注：10%的稀鹽酸比10%的稀硫酸所含
H⁺濃度要大）
（1）加入的兩種試劑總質(zhì)量相同的條件下，加一次藥品能使小車在同一條水平道路上行程最遠，應選擇的試劑是

（填序號），并且兩種試劑使用的量要控制為

，反應的化學方程式為

．
（2）在加入的兩種試劑總質(zhì)量相同的條件下，要使小車的運動速度比（1）中所選試劑時快，應往試管中加入上述哪兩種試劑

（填序號）？你的依據(jù)是

．
（3）有的同學根據(jù)上述推進原理，但不進行化學反應，也能使小車運動．你猜測他在試管中投入的試劑可能是

．
（4）[繼續(xù)探究]若仍選用上述提供的試劑，在不改變試劑總質(zhì)量及小車、道路的條件下，從理論上講，如何使小車跑的更遠？

；
請將改進的方法和理由填寫在下表中．（每一種方法獎勵2分，本題最多獎勵4分，化學卷總分不超過60分．）

	改進的方法	簡述理由
1
2

1：改進的方法：

；理由：

．
2：改進的方法：

；理由：

．

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在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿．某小組同學按題下圖所示流程進行實驗，請你參與探究并回答相關問題．

（1）貝殼高溫鍛燒時，發(fā)生反應的化學方程式是

CaCO₃

高溫

.

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

.

CaO+CO₂↑

（2）操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、

漏斗

、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是

使溶液體受熱均勻，防止液滴外濺

；
[問題與發(fā)現(xiàn)]該小組同學所得固體C一定是純凈的NaOH嗎？
[猜想與假設]根據(jù)反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH 乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物丙：NaOH和

Ca（OH）₂

的混合物
[探究與驗證]甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現(xiàn)象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容．

	實驗操作	現(xiàn)象	結論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	溶液變紅	猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na₂CO₃溶液	生成白色沉淀生成白色沉淀	猜想成立

（注意：若答下列問題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．）
[反思與評價]同學們認真研究實驗流程，討論后一致認為

甲

同學的實驗方案不正確，理由是

因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉

．
[拓展]請設計實驗方案驗證實驗室久置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)：取該溶液少量放入燒杯中

取少量氫氧化鈉溶液，向其中滴加適量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，至不再產(chǎn)生沉淀后，取上層清液，向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，綜上則說明氫氧化鈉變質(zhì)

．

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