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聯氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應能放出大量的熱. (1)已知:2NO2(g)=====N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1.一定溫度下.在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡. 其他條件不變時.下列措施能提高NO2轉化率的是 A．減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度 (2)25℃時.1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l).放出19.14kJ的熱量.則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1 (3)17℃.1.01×105Pa.密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時.c(NO2)=0.0300 mol·L-1.c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K. (4)現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應.制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體(17℃.1.01×105Pa).理論上至少需消耗Cu多少克? [標準答案](1)BC (2)-1224.96 (3)根據題意知平衡時:, K= 答:平衡常數為13.3. 可知.在17℃.1.01×105Pa達到平衡時.1.00L混合氣體中: 則 由===可得 答:理論上至少需消耗Cu 1.73 g. [解析](1)考查影響化學平衡移動的因素(2)簡單的反應熱計算要注意將質量轉化為物質的量.還要注意比例關系.見答案 [考點分析]本題考察了平衡移動原理.反應熱計算.平衡常數.高考中的熱點和難點. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

聯氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是______________(填字母)。

A.減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。

(3)17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。計算反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數K。

(4)現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

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聯氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定溫度下，在密閉容器中反應達到平衡。
其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是_____________ （填字母）。
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度  C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
（2）25℃時，1 00 g N2H4(1)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g) +4H2O(1)的△H=____kJ/mol
（3）17℃、1.01×l05Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2) =0. 030 0 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。計算反應的平衡常數K。_______________________
（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？________________________________________

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（6分）聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是    (填字母）。

A．減小NO2的濃度     B．降低溫度

C．增加NO2的濃度     D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=       kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。則此溫度下平衡常數K=____________

 

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（6分）聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是     (填字母）。

A．減小NO2的濃度B．降低溫度
C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=      kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。則此溫度下平衡常數K=____________

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（6分）聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g)  △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是     (填字母）。

A．減小NO2的濃度     B．降低溫度

C．增加NO2的濃度     D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=       kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。則此溫度下平衡常數K=____________

 

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