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第1課時 氧化還原反應 [媒體顯示] 展示生活.生產(chǎn)中的有關氧化還原反應的圖片電池放電.鐵銹等. [引入]上述反應都是氧化.如鐵絲在氧氣中燃燒.金屬的冶煉.有氧運動.還原反應.這是一類重要的化學反應.人類的生產(chǎn).生活及生命活動都離不開氧化還原反應.下面主要學習什么樣的反應是氧化還原反應?氧化還原反應的實質是什么? [點評]利用課本中精美的插圖.激發(fā)學生學習的興趣,開門見山地說明此節(jié)課要研究的問題. [板書] 第三節(jié) 氧化劑和還原劑 [媒體顯示]寫出下列反應化學方程式.分析反應中各物質所含元素的化合價的變化情況.1.銅與氧氣反應 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有下列反應：                           

A．2Mg+O22MgO　　　

B．CO2+H2O＝H2CO3

C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

D．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

E．NH4HCO3NH3↑ +CO2↑ +H2O↑ 

F．2HgO2Hg+O2↑       

（1）屬于氧化還原反應的是                    ；

（2）既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是         ；

（3）既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是         。

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（1）在氧化還原反應中，氧化劑______　電子，發(fā)生的反應是______反應；還原劑______電子，發(fā)生的反應是______反應．鐵與氯氣反應的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中鐵是______價，當1mol鐵反應時，反應中轉移的電子______mol；鐵與鹽酸的離子反應方程式為______．
（2）正常人體內鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．則，在人體中進行①Fe2+→Fe3+的轉化時，F(xiàn)e2+作______劑，發(fā)生______反應．
②Fe3+→Fe2+的轉化時，F(xiàn)e3+作______劑，發(fā)生______反應．

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（1）金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH4Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO2溶液轉化為無毒物質．該反應分兩步進行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．
①第一步屬于______反應，第二步屬于______反應．（填基本反應類型）
②第______步反應是氧化還原反應，______被氧化，______被還原．
③寫出該反應的反應總式并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目______．
（2）①請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．______+______→______+______+______+H2O
②反應物中發(fā)生氧化反應的物質______，被還原的元素是______．
③反應中1mol氧化劑______（填“得到”或“失去”）______ mol電子．

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（1）金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH4Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO2溶液轉化為無毒物質．該反應分兩步進行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．
①第一步屬于    反應，第二步屬于    反應．（填基本反應類型）
②第    步反應是氧化還原反應，    被氧化，    被還原．
③寫出該反應的反應總式并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目    ．
（2）①請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．    +    →    +    +    +H2O
②反應物中發(fā)生氧化反應的物質    ，被還原的元素是    ．
③反應中1mol氧化劑    （填“得到”或“失去”）     mol電子．

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CuI是難溶于水的白色固體．
已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+　氧化還原反應進行的方向是：
較強氧化劑+較強還原劑→較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物
（1）根據(jù)物質氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I-反應的產(chǎn)物是______、______；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為______；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S______（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度______（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg→Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關于該化學方程式的說法錯誤的是______．
a． 該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素　　　　 b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　　　　d．反應中轉移電子2mol．

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