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課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、G、H 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱．
（2）甲裝置中C極反應(yīng)式．
（3）E極反應(yīng)式．在C、D、E、F各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比是
（4）欲用丙裝置精煉粗銅，G應(yīng)該是（填“純銅”或“粗銅”）；欲用丙裝置向鐵棒上鍍銅，H應(yīng)該是（填“銅”或“鐵”），開始G、H兩極材料質(zhì)量相同，電鍍一段時間后，兩極質(zhì)量之差為2.56g，則經(jīng)過電路中電子數(shù)目為．

課外化學(xué)興趣小組欲測定銅鋅合金粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下：
Ⅱ．實驗中可測得的數(shù)據(jù)及其代號如下：
樣品的質(zhì)量m₁；充分反應(yīng)生成的氣體體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)前儀器和藥品的總質(zhì)量m₂；充分反應(yīng)后儀器和藥品的總質(zhì)量m₃；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m₄．
（1）實驗時必須用到的化學(xué)試劑為．
（2）甲同學(xué)實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為：．樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為．
（3）乙同學(xué)實驗中測得的數(shù)據(jù)為m₁和m₄，他使用的實驗裝置有（填字母）．
（4）丙同學(xué)實驗中只選用了A裝置，他要測得的數(shù)據(jù)有（填代號）．
（5）丁同學(xué)設(shè)計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，在C裝置中添加足量CuO．除測定m₁外，還準(zhǔn)備測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．請評價該方法是否可行并說明理由：．

課外興趣小組設(shè)計圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g?mL^-1（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%）的硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．
（1）密度為1.89g?mL^-1的硝酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是．
（3）當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵元素的價態(tài)可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．請設(shè)計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	操作	現(xiàn)象與結(jié)論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液	溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含F(xiàn)e3+ 溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含F(xiàn)e3+
第二步	取溶液少許于試管內(nèi)，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液． 取溶液少許于試管內(nèi)，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．	若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

課堂上同學(xué)們對雙氧水（H₂O₂水溶液）做了如下實驗探究．
（1）將適量的MnO₂加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，木條復(fù)燃．請寫出該實驗中H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）將雙氧水加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消失，此時雙氧水表現(xiàn)出性．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：
②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學(xué)認為這是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-，而使紅色褪去．乙同學(xué)認為H₂O₂具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失．請你設(shè)計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對．（簡要文字說明）
．

課本介紹了乙醇催化氧化的實驗．
（1）甲同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：．（用所學(xué)的知識回答）
（2）甲同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，甲同學(xué)提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^-離子的物質(zhì)的量．
（3）甲同學(xué)認為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后
n（Br^-）=mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（4）乙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀釋至1L，生成0.5molBr₂．
②取上述溶液10mL（含0.005mol Br₂）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．（若已知CH₃COOAg易溶于水）．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
乙同學(xué)認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？．