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下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等

B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可以通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

D．化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡

向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖I所示，其中t₀～t₁，c（B）出．圖Ⅱ?yàn)閠₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中tt₃～t₄階段為使用催化劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若t₁=30min，則t₀～t₁，階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為；
（2）t₄～t₅，階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量濃度為．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4，	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁（保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為（用“＞”、“＜”或“=”連接）；
（3）t₅～t₆，階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．