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(7)與變價金屬反應時.金屬所呈價態(tài)越高.非金屬性越強.如Cu+Cl2CuCl2,2Cu+SCu2S.說明非金屬性Cl＞S. (8)幾種非金屬同處于一種物質中.可用其化合價判斷非金屬性的強弱.如HClO.HClO3中.氯元素顯正價.氧元素顯負價.說明氧的非金屬性強于氯. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請完成下列填空：
（1）H的化學式
NH4Cl
NH4Cl
；其晶體中所含化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；檢驗H 中陽離子的方法是
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是
劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
；F和H2O反應的化學方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
．反應開始至2min，用J表示的平均反應速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．

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如圖是廣州亞運會開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個場景，請回答下列問題：
(1)焰火利用了部分金屬的元素特征的________反應，該反應屬于________(填“物理”或“化學”)變化。
(2)現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價發(fā)生變化。請寫出該反應的離子方程式________________________。
(3)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素
五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C與純堿在高溫下的反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________________，D的化學式是
________________
②A、B、E中均含有的一種元素符號為________
③C與純堿反應的化學方程式為________________
④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種單質和一種常見液體，1mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為________________________

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短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為______；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因______．寫出表示溶液中所有離子濃度關系的等式______
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫出298K時，X2與M2反應的熱化學方程式______
（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2，在催化劑作用下反應生成甲醇，YZ的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示
①Pl______ P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=______
③若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應物用量情況下，為提高YZ轉化率可采取的措施是______（答出兩點即可）
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短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為______；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因______．寫出表示溶液中所有離子濃度關系的等式______
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫出298K時，X2與M2反應的熱化學方程式______
（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2，在催化劑作用下反應生成甲醇，YZ的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示
①Pl______ P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=______
③若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應物用量情況下，為提高YZ轉化率可采取的措施是______（答出兩點即可）

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（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
．寫出表示溶液中所有離子濃度關系的等式
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫出298K時，X2與M2反應的熱化學方程式
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1

（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2，在催化劑作用下反應生成甲醇，YZ的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示
①Pl
小于
小于
 P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
1（mol/l）-2
1（mol/l）-2

③若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應物用量情況下，為提高YZ轉化率可采取的措施是
降溫、加壓
降溫、加壓
（答出兩點即可）

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