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某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準稀硫酸溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V₁mL；
⑤重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗稀硫酸為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)?!--BA-->色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
A．滴定管內液面的變化　    B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）上述操作步驟中錯誤的一步是（填步驟編號）．由此造成的測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數為mL．若記錄讀數時，起始時仰視，終點時俯視，則所測溶液濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準硫酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L．

2011年12月5日環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質量標準》第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10^-6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質量評價．它主要來自化石燃料的燃燒，如機動車尾氣、燃煤等，下列與PM 2.5相關的說法不正確的是?（　�。�

用中和滴定法測定燒堿的純度，已知燒堿中雜質不與酸反應，試根據要求填空：
（1）配置待測液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1標準鹽酸溶液滴定待測溶液，下面的操作錯誤的有．
①用標準鹽酸溶液潤洗酸式滴定管；
②用待測燒堿溶液潤洗錐形瓶；
③兩個同學合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人搖動錐形瓶；
④滴定過程中，操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化．
（3）根據下表數據計算：①待測燒堿溶液的物質的量濃度：（結果保留4位有效字）；
②燒堿的純度：．

滴定次數	待測溶液  體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.45
第二次	10.00	4.00	24.05

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、、膠頭滴管．
（3）用量取10mL待測液于中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
（4）用0.2010mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時手旋轉式滴定管的玻璃活塞，手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內溶液的PH約為，達到終點的具體現象是：