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根據下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號儀器名稱：①
（2）若用B裝置制取氧氣，反應的符號表達式是；
（3）實驗室用加熱氯酸鉀并用排水法制取氧氣，氧氣收集完畢后，測得其純度明顯偏低，原因可能是：（填字母，可多選）；
A．氯酸鉀中混入了高錳酸鉀         B．收集前，集氣瓶中未注滿水
C．收集后，集氣瓶中仍有少量水     D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集
（4）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時得到氯化鈣和水．已知氨氣是一種無色的有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小．制取氨氣時應選用的發(fā)生裝置為（填裝置編號）．
（5）用F裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，請寫出該反應的符號表達式．為完成上述實驗，用10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液，讀數時量筒內的液體凹液面最低處應與乙圖中 處（填“a”或“b”）刻度線保持水平．燃燒結束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉，發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”而不掉下來（如圖），請猜測此時氫氧化鈉的作用是． 
（6）利用上圖裝置進行“硫燃燒”的實驗：用氣卿不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣，同時用酒精燈給硫粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀察到微弱的淡藍色火焰；然后停止鼓入空氣，再用酒精燈給高錳酸鉀加熱，使硫在純氧中繼續(xù)燃燒，觀察到火焰．該實驗裝置的主要優(yōu)點除了消除對環(huán)境污染外還有利于．

20、某�；瘜W活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案[序號①～⑧表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量．已知：BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂均難溶于水，Ca（OH）₂和MgCO₃微溶于水，除BaSO₄外，它們均能溶于鹽酸．

根據上述方案，回答下列問題：
（1）操作①中玻璃棒的作用是．
（2）第⑤步操作的名稱是．
（3）“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、火柴、玻璃棒、酒精燈、．
（4）實驗中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是．
（5）濾液中加適量鹽酸的目的是．
（6）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序（填序號）：．

如圖所示是市某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內容，請認真閱讀后解答下列問題．
（1）用100mL濃硫酸可以配制溶質質量分數為19.6%的稀硫酸g；
（2）利用剛配制好的硫酸測定金屬Fe的純度，取8克該金屬（所含有的雜質不與酸反應，也不溶解水），再取剛好配好的溶液50克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末固體質量為15.2克．
①發(fā)生反應的化學方程式為：
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為：
③該金屬的純度為：
④若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后所得溶液中加入96.6g水，則此時溶液中溶質的質量分數是：．