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某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽.該硝酸鹽受熱分解生成NO2.O2和一種固體.該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高.則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1 1∶1 [簡析]由電子守恒可知.若金屬化合價不變.則NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1.現(xiàn)在金屬的化合價升高.那么得電子的還原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量必然增大.所以只能選A. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硝酸是一種性質(zhì)比較特殊的酸．從屬類上看，HNO3具有酸的通性；從硝酸中氮元素的化合價(最高價)看，HNO3具有強氧化性，表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些還原性化合物發(fā)生反應．由于硝酸的氧化性很強，任何金屬與硝酸反應都不能放出________，在與不活潑金屬(如Cu、Ag等)反應時，濃硝酸的還原產(chǎn)物為________，稀硝酸的還原產(chǎn)物為________．寫出銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式：________．在常溫下，濃硝酸能使________等金屬鈍化．硝酸不穩(wěn)定，易分解．由于分解生成的NO2溶于硝酸而使硝酸呈________色．實驗室為防止硝酸分解，常將硝酸盛放在________色瓶內(nèi)，并貯放在黑暗而且溫度低的地方．

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“鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe．某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)分別如下：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 --
（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．這種推測有一定的道理，理由是：
該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁與生成的鐵熔合在一起
該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁與生成的鐵熔合在一起

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，當觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁．
（3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的
b
b
（選填字母序號）．
a．濃硫酸    b．稀硫酸    c．稀硝酸    d．氫氧化鈉溶液．

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SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。

(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2

①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是_______(填序號）。

A．Na2SO3溶液與稀硝酸

B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫和氧氣

D．銅與濃硫酸

②a的儀器名稱是_______。

③尾氣吸收裝置的連接順序是b接(   )接 (   )接e。

(2)為了回收利用SO2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體(生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

  已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：

請回答：

①含Al3＋的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________________________。

②浸出過程中主要反應的化學方程式是___________________________________________。

③氧化過程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;

反應的離子方程式是_________________________________________________________。

④用石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)的范圍是___________________________________。

⑤濾渣的主要成分是____________________________________。

 

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SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。
(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2

①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是_______(填序號）。

A．Na2SO3溶液與稀硝酸
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫和氧氣
D．銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是_______。
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接(   )接 (   )接e。
(2)為了回收利用SO2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體(生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：

請回答：
①含Al3＋的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________________________。
②浸出過程中主要反應的化學方程式是___________________________________________。
③氧化過程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
反應的離子方程式是_________________________________________________________。
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)的范圍是___________________________________。
⑤濾渣的主要成分是____________________________________。

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．請就三種酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解，該反應的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置

（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為
原電
原電
池（填寫”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應的電極反應式為：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，B池中陽極的電極反應式為：
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
．當關閉電鍵k一段時間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為
1.8
1.8
g（電解質(zhì)溶液足量）．

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），理由是
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
．

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