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鹽類水解的規(guī)律: [例1]下列鹽類水解嗎?如水解寫出其水解方程式. ①AlCl3 .②NaHCO3 ③Na2CO3 .④NaHSO4 ⑤CH3COONH4 ●水解方程式書寫要點 [例2]請結(jié)合兩個實驗現(xiàn)象.分析.解釋其本質(zhì)原因.并寫出有關(guān)離子方程式: ⑴少量CH3COONa固體投入盛有無水乙醇的培養(yǎng)皿.滴加幾滴酚酞.然后再加入少量水. ⑵少量鎂粉投入盛有NH4Cl水溶液的培養(yǎng)皿. [問題一]根據(jù)已知條件填寫下表: 溶質(zhì) c 溶液pH 溶液c(H+) 溶液c(OH-) 水電離c(H+) 水電離(OH-) HCl 0.0001 NaOH 0.0001 Na2CO3 10 NH4Cl 4 ● 對水的電離平衡的影響: 酸或堿 .能水解的鹽 [例3]在PH都等于9的氫氧化鈉和醋酸鈉兩種溶液中.由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別是Amol/L和Bmol/L.則A和B的關(guān)系為( ) A. A＞B B. A＝10-4B C. B＝10-4A D. A＝B [問題二]Na3PO4.Na2HPO4.NaH2PO4溶液顯酸性堿性還是中性呢?CH3COONH4呢?為什么? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2CO3溶液35℃時的堿性比25℃時強，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，其它條件不變時加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO2）和SO2轉(zhuǎn)化率均增大D、室溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH大，說明非金屬性C＞Si

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復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強堿鹽對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的5種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1
請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

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復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號）．
①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH�、跦ClO4�、蹾ClO�、軭2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強酸，堿為一元強堿
酸為二元強酸，堿為一元強堿
．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
c e
c e
（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號）．
①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH�、跦ClO4　④HClO�、軭2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為______（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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