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（2013?濟寧一模）化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：（1）關于反應過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）關于反應速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為：
2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），該反應的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖（1）是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是．
③圖（1）中的B點處，NH₃的平衡轉化率為%．
（3）關于電化學的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖（2）為Al-AgO電池的構造簡圖，電解質溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應式為．用該電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（3）（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為．

（4）關于電離平衡的研究：
CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H+

HCO₃^-人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）變化關系如下表：

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

試回答：
①正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射緩解（填選項）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液
③pH=7.00的血液中，c（H₂CO₃）c（HCO₃^-） （填“＜”、“＞”、“=”）

張清蓮是我國著名的化學家．1991年，他準確測得In的原子量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標準值．這是原子量表中的首次采用我國測定的原子量值．已知In的原子結構如圖所示，則下列關于In的說法不正確的是（　　）

（2008?淮南一模）（1）某校學生為探究乙二酸（俗稱草酸）的部分化學性質，進行了下述實驗：
Ⅰ、向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀稀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為，說明乙二酸具有 （填“氧化性”、“還原性”或“酸 性”）．
Ⅱ、課本實驗設計得簡要明了，但也存在一些不足，在探究過程中對其進行分析與改進也是研究性學習的一個重要課題．已知草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）受熱易分解（分解溫度為175℃）產(chǎn)生CO和CO₂，圖一為高三課本中關于草酸晶體受熱分解及驗證其部分分解產(chǎn)物的實驗裝置圖．
1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式．
2）設計該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是．
3）草酸晶體的某些物理性質如下表：

	分子式	顏色、狀態(tài)	水溶性	熔點/℃	密度/g．cm-3
草酸晶體	H2C2O4?2H2O	無色晶體	易溶于水	101.5	1.650

有的同學認為，用該裝置進行實驗，存在著不合理因素，請分析指出（任答兩點）：
①．
②．
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖二中甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是，寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，檢查該裝置氣密性的方法是，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是．