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在理解概念的基礎上，理清概念之間的相互關系，構建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法，如圖是中學化學常見化學概念之間的相互關系．

（1）完成下表，且實例按以下要求填寫．
①只能由 H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質；②每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團；③所填物質必須能夠回答問題（2）和問題（3）．

	A	B	C
晶體類別				金屬晶體
實例的化學式				Na

（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應的離子方程式；
（3）寫出上述表格中熔點最高的物質與氫氧化鈉反應的化學方程式：．

在理解概念的基礎上，理清概念之間的相互關系，構建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法，下圖是中學化學常見化學概念之間的相互關系。

（1）　　　 完成下表，且實例按以下要求填寫。

①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質；②每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團；③所填物質必須能夠回答問題（2）和問題（3）。

	A	B	C
晶體類別				金屬晶體
實例的化學式				Na

（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）寫出上述表格中熔點最高的具體物質與氫氧化鈉反應的化學方程式　　　　　　　 。

在理解概念的基礎上，合理分類，構建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法，右圖是中學化學常見某化學概念之間的相互關系。

（1）完成下表，實例物質的化學式按以下要求填寫。

   ①只能由H、O、N，Si、S元素中的一種或幾種組成物質；

②在組成各實例物質中每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團；

③所填物質必須能夠回答問題（2）（3）（4）（5）。

	A	B	C
晶體類別	離子晶體	分子晶體	原子晶體	金屬晶體
實例的化學				Na

（2）取上述（1）表中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應的離子方程式                              ；

（3）A的實例物質的水溶液中含有中性微粒____      種；

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。

A．HSO3-

B．NH4+

C．OH-

D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體）     反應產(chǎn)物
H⁺ +  [∶OH ]^—   H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H₃BO₃  + H₂O  = H⁺ + B(OH)₄^－    該反應中的堿是 ▲   （填：H₃BO₃或 H₂O）
②BF₃ + NH₃  = BF₃· NH₃           該反應中的酸是 ▲   （填：BF₃ 或 NH₃）