生活中常使用的鋁合金中的鋁來(lái)自于電解熔融氧化鋁．用于工業(yè)電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO
2、Fe
2O
3、CaO、MgO、Na
2O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：
一些難溶物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 沉淀物 |
Al（OH）3 |
Fe（OH）3 |
Mg（OH）2 |
| 開(kāi)始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L） |
4 |
2.3 |
10.4 |
| 完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L） |
5.2 |
4.1 |
12.4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入鹽酸時(shí)，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．
（2）步驟②③④中操作的名稱(chēng)為
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（3）固體A的化學(xué)式為
SiO2
SiO2
；物質(zhì)C的化學(xué)式為
NaOH 或Ca（OH）2
NaOH 或Ca（OH）2
：溶液中的Na
+、Ca
2+、Mg
2+是在步驟
④
④
中除去的．
（4）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為
4.1＜pH＜4.5
4.1＜pH＜4.5
，步驟④中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為
5.2＜pH＜10.4
5.2＜pH＜10.4
．
（5）步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
