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已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進行回收。

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

（1）電解時，粗銅應與電源的      極相連。陰極上的電極反應式為                           

電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的            （選填：變大、不變、變小）

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（2）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：                   

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

從中可知，金很難與硝酸反應，但實驗發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你先猜測表格中第二個反應的平衡常數(shù)K特點并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

（3）若在0.10mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c (Cu²⁺)==           mol·L^-1(Ksp[Cu(OH)₂]==2.2×10^-20)。

（4）初中我們學到的知識：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請你以現(xiàn)在的知識設計一套簡單實驗裝置使銅與稀硫酸反應（要求：畫出簡圖并進行適當?shù)臉俗ⅲ?/p>

下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（     ）

  A、精銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO₄溶液作電解液

  B、電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為： Cu²⁺ +2e^—→Cu

  C、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

  D、電解銅的純度可達99.95%-99.98%

下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（     ）

  A、精銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO₄溶液作電解液

  B、電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為： Cu²⁺ +2e^—→Cu

  C、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

  D、電解銅的純度可達99.95%-99.98%

下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（     ）

  A、精銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO₄溶液作電解液

  B、電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為： Cu²⁺ +2e^—→Cu

  C、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

  D、電解銅的純度可達99.95%-99.98%