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銹鐵片置于稀硝酸中.反應結束后收集到1.12LNO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：

（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。

①鋼樣中含鐵________g。

②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。

（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質的量濃度。

（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：

①反應后溶液中溶質的成分與物質的量。

②原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數。

（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。

 

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鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
①鋼樣中含鐵________g。
②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。
（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質的量濃度。
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
①反應后溶液中溶質的成分與物質的量。
②原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數。
（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。

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鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
①鋼樣中含鐵________g。
②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。
（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質的量濃度。
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
①反應后溶液中溶質的成分與物質的量。
②原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數。
（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。

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題號

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答案

A

D

B

D

C

B

C

B

D

題號

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答案

B

D

B

A

A

C

D

B

A

19．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；                       2分

（2）④→③→①→②；                                                 1分

（3）品紅褪色；             混合氣中有SO2。           溴水顏色變淺；

將SO2吸收完全。           混合氣中已無SO2。                        每空1分

（4）無水CuSO4  ，  飽和石灰水，                                      每空1分

20．（1）過濾

（2）Al2O3；    K2SO4和（NH4）2SO4                                                                        每空1分

（3）②Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+

③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl                              每空2分

21.

A.     CH3      CH3

|        |

CH3－C－CH2－C－CH3

|        |

       CH3     CH3

B1.     CH3 CH3

|   |

CH3－C－C－CH2－CH3

|   |

       CH3 CH3

B2. 　　   CH2CH3     

|       

CH3CH2－C－CH2CH3

|                                 

          CH2CH3

B3.        CH3  CH3 ­ CH3

|    |    |

CH3－CH－C －CH－CH3                                                                   

|                                                     每空2分

        CH3

22．②③④⑤⑥     ④⑥                                              每空2分

23.（1）BnAm     1分    （2）An-    1分     An-+H2O=HA（n-1）-+OH-    2分

24.（1）H2  ，    O2    ，  O2 + H2O + 4e- = 4OH-      H2 ? 2e- + 2OH- = 2H2O；   每空1分

（2）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-    ，     CH4 + 10OH- + 8e- = CO32- + 7H2O          每空1分

CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。                                    2分

25.Ⅰ（1）  CH3COOH +OH-=CH3COO-+H2O。

（2）  0.1      （3）  大于 ， 小于，小于

（4）  c (CH3COO- ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )                        每空1分

Ⅱ（1）CO32-+H2OHCO3-+OH－                            

  向純堿溶液中滴加數滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點。    

（2）用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol?L－1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學

的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確。

（3）B、D                                                            每空1分      

 26．（1）12.4g           3分   （2）49.18％          2分

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

www.ks5u.com


同步練習冊答案