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氯水中存在平衡Cl2 + H2O HCl + HClO.由于2HClO == 2HCl + O2↑.HClO 不斷分解.使上述平衡右移.最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2.由總關(guān)系式為:2Cl2-O2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?聊城一模）在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

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（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
2mol/（L?min）
2mol/（L?min）
，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為
1mol/（L?min）
1mol/（L?min）
．

（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是
升溫
升溫
；b c過(guò)程中改變的條件可能是
減小SO3濃度
減小SO3濃度
； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處
．
（3）請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)解釋久置的氯水（尤其是長(zhǎng)期放置在見(jiàn)光環(huán)境），最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸：
在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO見(jiàn)光易分解為HCl和O2，使得平衡體系中HClO濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Cl2濃度減小．HCl濃度增大，最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸
在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO見(jiàn)光易分解為HCl和O2，使得平衡體系中HClO濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Cl2濃度減�。瓾Cl濃度增大，最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸
．

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在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．光照一段時(shí)間后，
C(ClO-)
C(H+)
增大
B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
C．稀釋溶液，由水電離的c（H+）減小
D．加入NaOH固體，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）

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在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．光照一段時(shí)間后，增大
B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
C．稀釋溶液，由水電離的c（H+）減小
D．加入NaOH固體，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）

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 在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O    HCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大       

    (          )

A．CaSO4 B．NaOH C．CaCO3             D．HCl

 

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