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（2012?信陽一模）實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分數(shù)．回答以下問題：
（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→→→→→f→g→→．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是．
（3）E裝置的作用是．
（4）實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏（填“高”或“低”）．為了確保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為m g，實驗前 E中所裝 a mol?L^-1的KMnO₄溶液體積（V）不少于 mL．
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)量分數(shù)為．
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是．
可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32．

（2010?金華模擬）某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為→→．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：．

（2013?海淀區(qū)二模）一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：
已知：

請回答下列問題：
（1）合成高分子樹脂N
①A中含氧官能團的名稱為．
②由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；F→G的反應類型為．
③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關X的說法正確的是（填標號）．
a．能與銀氨溶液發(fā)生反應    b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應   c．在堿性條件下發(fā)生水解反應，1mol X消耗2mol NaOH
d．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應，只生成一種有機物
④寫出M→N反應的化學方程式．
⑤已知碳碳雙鍵能被O₂氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是．
（2）合成有機物E
①寫出C→E反應的化學方程式．
②實驗室由C合成E的過程中，可使用如圖所示的裝置提高反應物的轉(zhuǎn)化率．油水分離器可以隨時將水分離除去．請你運用化學平衡原理分析使用油水分離器可提高反應物轉(zhuǎn)化率的原因．

（2013?資陽模擬）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為兩者反應只生成CuCO₃一種沉淀；乙同學認為這兩者混合后發(fā)生雙水解，反應完全，生成Cu（OH）₂一種沉淀；丙同學認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化，具體操作為：①、②洗滌、③干燥．
Ⅰ、按圖1所示裝置進行凈化后沉淀物成分的測定實驗．
（1）干燥管里應裝入的藥品為（選填字母代號）：．   
a．堿石灰    b．無水硫酸銅
（2）若只觀察到澄清石灰水變渾濁，說明同學判斷正確．
（3）若沉淀物為Cu（OH）₂，則觀察到的現(xiàn)象是．
Ⅱ、若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過圖2所示裝置進行定量測定其組成．
（1）各裝置連接順序為C→A→→→E．
（2）裝置C中堿石灰的作用是．
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置B質(zhì)量增加了n g，則沉淀中Cu（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)為．

（2011?龍巖模擬）“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺和SO^2-₄雜質(zhì)．為制取NaOH，雜質(zhì)離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na₂CO₃溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl₂溶液．正確的添加順序是．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO^2-₃）應不小于已知 Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是．
（3）寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為．
（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是．
（5）已知：某高嶺土中Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學式為Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?9/2H₂O（Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為28%）的分子篩t．