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忽略溶液體積變化.計算實驗①在40s-100 s范圍內HNO3的平均反應速率: .(3)請在答題紙上.畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質量的變化，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗
HNO3的用量均為25.0 mL、大理石用量均為10.00g。
（1）請完成以下實驗設計
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖
忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100 s范圍內HNO3的平均反應速率（保留2位小數）：_________________。
（3）畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。

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某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質量的變化，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計：
實驗目的 實驗編號 T/K 大理石規(guī)格 c（HNO3）  mol/L
  （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）		 ① 298 粗顆粒 2.00
②
③
④
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：

忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100s范圍內HNO3的平均反應速率（保留2位小數）：
0.015mol?L-1?S-1
0.015mol?L-1?S-1
．
（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖．

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是一種重要的磁性材料，其部分生產工藝流程如圖：

（1）已知：

① ；△H1

② ；△H2

③ ；△H3

④；△H4

用△H1、△H2、△H3表示△H4，則△H4=            。

（2）若①建立了平衡，則該反應的平衡常數表達式為K=            。

（3）鐵的化合物對許多反應都有催化作用，通過測量相同時間內生成的質量（m），可比較、、對分解的催化效果，每次實驗均取10mL溶液，

以下是實驗數據。

實驗

編號

催化劑

反應時間和m(O2)/g

10s

20s

30s

40s

50s

60s

1

0.055

0.215

0.290

0.310

0.320

0.320

2

0.053

0.220

0.291

0.310

0.320

0.320

3

0.065

0.270

0.300

0.320

0.320

0.320

①實驗開始時，稱取了相同質量的三種催化劑（顆粒大小相同），此時還需控制的條件是            。

②分析表中數據，就三種催化劑的催化效果，你所得出的結論是：            。

③根據實驗1中的數據，計算在10s～20s內，以變化表示的反應速率v(H2O2)，寫出計算過程（忽略溶液體積變化）。

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（2010?深圳二模）γ-Fe2O3是一種重要的磁性材料，其部分生產工藝流程如圖：
（1）已知：
①3α-Fe2O3（s）+H2（g）=2Fe3O4（s）+H2O（g）；△H1
②2Fe3O4(s)+
1
2
O2(g)=3γ-Fe2O3(s)；△H2
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)；△H3
④α-Fe2O3（s）=γ-Fe2O3（s）；△H4
用△H1、△H2、△H3表示△H4，則△H4=
△H2+△H2-△H3
3
△H2+△H2-△H3
3
．
（2）若①建立了平衡，則該反應的平衡常數表達式為K=
c(H2O)
c(H2)
c(H2O)
c(H2)
．
（3）鐵的化合物對許多反應都有催化作用，通過測量相同時間內生成O2的質量（m），可比較α-Fe2O3、γ-Fe2O3、MnO2對H2O2分解的催化效果，每次實驗均取10mLH2O2溶液，以下是實驗數據．
實驗
編號		 催化劑 反應時間和m（O2）/g
10s 20s 30s 40s 50s 60s
1 α-Fe2O3 0.055 0.215 0.290 0.310 0.320 0.320
2 γ-Fe2O3 0.053 0.220 0.291 0.310 0.320 0.320
3 MnO2 0.065 0.270 0.300 0.320 0.320 0.320
①實驗開始時，稱取了相同質量的三種催化劑（顆粒大小相同），此時還需控制的條件是
反應的溫度、過氧化氫的濃度
反應的溫度、過氧化氫的濃度
．
②分析表中數據，就三種催化劑的催化效果，你所得出的結論是：
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相當
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相當
．
③根據實驗1中的數據，計算在10s～20s內，以c（H2O2）變化表示的反應速率v（H2O2），寫出計算過程（忽略溶液體積變化）．
0.100 mol?L-1?s -1
0.100 mol?L-1?s -1
．

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