（化學--選修化學與技術）
海水中溶解了大量的氣體物質和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進建議

充分利用潮汐能、風能、太陽能等海邊富有的潔凈能源

充分利用潮汐能、風能、太陽能等海邊富有的潔凈能源

．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式

CH₂=CHCOONa

CH₂=CHCOONa

．
（3）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽后的母液）：

①反應②的離子方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

； ②從反應③后的四氯化碳溶液中分離出單質溴的方法是

蒸餾

蒸餾

．
（4）苦鹵中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄．用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl₂的含量

先用足量BaCl₂溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO₄的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg²⁺，求出總的Mg²⁺，減去MgSO₄中的Mg²⁺得到MgCl₂的量

先用足量BaCl₂溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO₄的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg²⁺，求出總的Mg²⁺，減去MgSO₄中的Mg²⁺得到MgCl₂的量

．

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（化學--選修化學與技術）
海水中溶解了大量的氣體物質和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進建議______．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式______．．
（3）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽后的母液）：

①反應②的離子方程式為______； ②從反應③后的四氯化碳溶液中分離出單質溴的方法是______．
（4）苦鹵中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄．用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl₂的含量______．

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（化學--選修化學與技術）
海水中溶解了大量的氣體物質和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進建議______．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式______．．
（3）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽后的母液）：

①反應②的離子方程式為______； ②從反應③后的四氯化碳溶液中分離出單質溴的方法是______．
（4）苦鹵中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄．用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl₂的含量______．

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（化學--選修化學與技術）
海水中溶解了大量的氣體物質和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進建議______．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式______．．
（3）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽后的母液）：



①反應②的離子方程式為______； ②從反應③后的四氯化碳溶液中分離出單質溴的方法是______．
（4）苦鹵中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄．用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl₂的含量______．

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1．B   2．B   3．B    4．D    5．D    6．C  7．B   8．D   9．C    10．B

11．B  12．D  13．A  14．C   15．D   16．D  17．B  18．C  19．C   20．A

21．（8分）（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH₃COONH₄晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水是弱堿。

（2）取少量NH₄Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說明NH₄⁺水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水是弱堿。（每小題4分）

22．（12分）(1)將等質量的氯酸鉀分別加入兩支試管中，向其中一支試管中加人少量一定質量的二氧化錳，用酒精燈分別加熱，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。根據(jù)收集的氧氣多少，可判斷反應速率。

    (2)用水溶解反應后的混合物，過濾并洗滌沉淀，干燥后稱量，與最初加入量比較，可證明質量是否變化。

    (3)將上述不溶物與濃鹽酸混合加熱，檢驗是否有氯氣生成，可證明二氧化錳化學性質是否發(fā)生變化。

    (4)將收集的氣體用帶火星的木條檢驗，可證明氯酸鉀含氧元素。

    (5)將(2)步驟作的濾液做焰色反應，可證明氯酸鉀中是否含鉀元素。

(6)將(2)步操作的濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液可證明氯酸鉀中是否含氯元素。

（每步2分）

25．（12分）（1）④③⑥ （2）G接F 　E接J（每空3分）

　　（3）先向試管中加入一定量的稀H₂SO₄，（能沒過鋅片），將試管傾斜，小心地將鋅片貼在試管壁上，塞好膠塞，連好裝置，再將試管直立，使鋅與稀H₂SO₄反應。（3分）
　�。�4）設收集H₂ VmL（標準狀況），Zn的原子量為x
　　H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
　　 　　　x 　　　22.4L
　　 　　　W 　　　V×10^-3L
　　x= （3分）

26．（8分）(1)C F G  （2分）

(2)2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－ (2分)

(3)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次。（2分）                                     

(4)繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g（或恒重）為止（2分）

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