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加入發(fā)生反應.達到平衡時.放出的熱量為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學反應速率為
0.05mol/（L?s）
0.05mol/（L?s）
，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
K=
c(C)
c(A)?c(B)
K=
c(C)
c(A)?c(B)
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1mol C氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
C
C
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)?（C）=
1
3
，則b=
1.33
1.33
．
（2）常溫下，將V mL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題（忽略溶液體積的變化）．
①如果溶液pH=7，此時V的取值
＜
＜
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
1
30
或0.033
1
30
或0.033
mol?L-1．

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t℃時，將2 mol　SO2和1 mol　O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)

從反應開始到化學平衡狀態(tài)，生成SO3的平均反應速率為________；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為________，反應放出的熱量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)

下列敘述能證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．

容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．

SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．

容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．

相同時間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時消耗n mol　O2

E．

相同時間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時生成n mol　O2

(3)

反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是

A．

向容器中通入少量O2

B．

向容器中通入少量SO2

C．

使用催化劑

D．

降低溫度

E．

向容器中通入少量氦氣

(4)

若起始時加入4 mol　SO2和2 mol　O2，其他條件不變，則達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)

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已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容容器．在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同時發(fā)生反應．當兩容器中反應分別達到平衡后，維持條件不變，則
①平衡時甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率
②從開始反應到平衡，甲中反應放出的熱量與乙中反應吸收的熱量一定相等
③平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對分子質(zhì)量一定相等
④從反應開始到剛好建立平衡時所用的時間甲一定等于乙
以上說法中正確的是（　　）

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在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應

，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0.2

0.1

0.08

0.07

0.07

0.07

請回答下列問題：

（1）用O2表示從0~20s內(nèi)該反應的速率為                           ；達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為                。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應是      熱反應（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說明該反應已達到平衡的是                 。

     A．容器內(nèi)壓強不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器內(nèi)氣體顏色不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)

（4）若改變某一條件，達新平衡時n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是           。

     A．平衡一定正向移動

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應的熱化學方程式                       。

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在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應

，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0.2

0.1

0.08

0.07

0.07

0.07

請回答下列問題：

（1）用O2表示從0~20s內(nèi)該反應的速率為                          ；達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為               。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應是     熱反應（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說明該反應已達到平衡的是                。

     A．容器內(nèi)壓強不變                      B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO2)                       D．容器內(nèi)氣體顏色不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變      F．ｖ(NO2)=2ｖ(O2)

（4）若改變某一條件，達新平衡時n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是           。

     A．平衡一定正向移動

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應的熱化學方程式                      。

 

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