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反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0．某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

無法判斷

反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0．某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

無法判斷

已知：①CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝－41.2 kJ/mol

②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

③CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；ΔH₃

若反應(yīng)③在體積一定的密閉容器中進(jìn)行，測得CH₄的物質(zhì)的量溶液隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是

ΔH₃＝＋206.1 kJ/mol

反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ

當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH₄的轉(zhuǎn)化率將增大

已知：①CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝－41.2 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂＝＋247.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；ΔH₃

若反應(yīng)③在1L的密閉容器中進(jìn)行，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是

ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ

當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH₄的轉(zhuǎn)化率將增大