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(12分)

1．某含SO₂的水溶液用KMnO₄溶液滴定至終點時耗去20.00mL，滴定反應中產(chǎn)生的酸需用0.1000mol?L^－1的NaOH溶液20.00mL 才能完全中和，則KMnO₄溶液的濃度為        mol?L^－1。若取20.00mL上述KMnO₄溶液在H₂SO₄介質中以0.2000mol?L^－1的Fe²⁺滴定至終點時將消耗Fe²⁺溶液         mL。(每空2分)

    2．稱取苯酚試樣0.5000g加NaOH溶液溶解后用水稀釋至250.0mL，移取25.00mL該溶液于碘瓶中，加溴液25.00mL(其中含0.1128g KBrO₃及過量KBr)及鹽酸使苯酚溴化為三溴苯酚

(C₆H₅OH+3Br₂C₆H₂Br₃OH+3HBr)，再加入過量KI溶液，使未反應的Br₂還原并定量析出I₂，然后用0.1008mol?L^－1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI)，用去15.05mL。(KBrO₃的分子量為167.0，苯酚C₆H₅OH的分子量為94.11)

①寫出溴液與鹽酸反應產(chǎn)生溴的化學反應方程式。(2分)

②寫出Br₂與KI反應的化學反應方程式。(2分)

③計算試樣中苯酚的含量(質量百分數(shù))。(4分)

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是________________________________________

(用化學方程式表示)。

②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_______________________________________________________________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中發(fā)生反應的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2

2S2O32—＋I2=2I－＋S4O62—

①滴定選用的指示劑為__________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為__________________。

②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

、實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為

①______________________________________；

②________________________________________；

③過濾；

④_________________________________________；

⑤過濾、洗滌、干燥；

⑥900 ℃煅燒。

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H₂O₂ 的目的是                                    (用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H₂O₂ 除去。除去H₂O₂ 的簡便方法是                 。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H₂O₂ 后溶液中Cu^2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu^2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂     2S₂O₃^2－ +I₂=2I^－+S₄O₆^2－

 ①滴定選用的指示劑為                ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                       。

 ②若滴定前溶液中的H₂O₂ 沒有除盡，所測定的Cu^2＋含量將會    (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)已知pH>11 時Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L^-1計算)。

實驗中可選用的試劑：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：①       ；②        ；③過濾；④           ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。