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(5)15.6克A與適量E完全反應.轉移的電子的物質的量為 .20由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑.某�；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑,請你參與他們的探究過程.(1)[猜想]:Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.(2)[實驗驗證]: 實驗步驟實驗現象實驗結論實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復燃 實驗二① ② 木條復燃Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率(3)[結論]:故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑.(4)[討論與反思]:有的同學認為只有上述兩個實驗.不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用.還應補充一個上述反應前后Al2O3質量是否改變的探究實驗.實驗三:①準確稱量Al2O3的質量,②完成實驗二,③待反應結束后.將實驗二試管里的物質進行 .洗滌.干燥.然后④ .(5)有同學認為.即使實驗三中Al2O3在反應前后質量不變.要證明猜想.上述三個實驗還不足夠證明.仍需要再增加一個探究Al2O3 的實驗. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A—L所代表的物質(或溶液中的溶質)都是中學化學課本里學過的物質．通常狀況下，A是淡黃色固體，B是金黃色固體,俗稱“愚人金”,D是單質氣體，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸．反應①一③是化學工業(yè)生產某重要產品的三步反應，反應④是工業(yè)生產普通玻璃的反應之一．一定條件下，各物質間的相互轉化關系如圖所示(反應時加入或生成的水均沒標出)

(1)

寫出下列物質的化學式：沉淀K：________；D的同素異形體有：________

(2)

寫出B的電子式________；G的空間構型為________

(3)

已知40 g B在D中完全燃燒放出284.3 KJ的熱量,寫出該反應有熱化學方程式________

(4)

完成下列反應方程式　反應⑤的離子方程式∶________　反應④的化學方程式∶________

(5)

15.6克A與適量E完全反應，轉移的電子的物質的量為________

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一、選擇題（16×3分=48 分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

A

C

D

B

B

A

B

D

D

C

A

D

B

C

B

二、第II卷（非選擇題 共52分）

17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）

（1）①將石蕊試紙濕潤    ②檢驗容量瓶是否漏水

  （2）過量的CO2    CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3

  （3）氨水   Ag（NH3）2Cl

18．(10分，方程式3分，其余每空2分)

    （1）H2O2的電子式     （2離子晶體 

  （3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ +   H2O

    （4）2NaClO = 2NaCl + O2↑

19．(14分) （1）FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)

（2）  離子鍵  非極性共價鍵    (2分)     O=C=O  (1分)

(3)①②③  (3分)

(4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+     (2分)

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)

(5) 0.2mol         (2分)     

20．（12分）實驗一   在常溫下H2O2分解少或不分解 （2分） 

實驗二  ①在實驗一中加少量的Al2O3  （2分）

② 將帶火星的木條置于試管口（2分）    

（4） 過濾   （1分）   稱量Al2O3的質量  （1分）   

（5）  化學性質是否改變  （1分） 

（6） 產生氣泡速率快慢     （1分） 控制陰離子相同，排除干擾  （1分）    　　

   將FeCl3改為Fe2(SO4)3  （1分）

21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92      (2分)

(3)鹽酸的物質的量濃度   (2分)

(4) < V（CO2）<  (3分)

 


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