我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：
（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH
4（g）+H
2O（g）?CO（g）+3H
2（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH
4的反應速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
BD
BD
．
A、增大壓強 B、升高溫度 C、充入He氣 D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H
2O（g）+CO（g）?H
2（g）+CO
2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
| 溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常數(shù)K |
9.94 |
9 |
1 |
提高氫碳比[n（H
2O）/n（CO）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H
2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO
2的濃度比為1：3，此時v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是
A
A
．
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH
3）：n（CO
2）的最佳配比為
2：1
2：1
，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH
3）：n（CO
2）≥3，這是因為
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
．
（5）當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時，以3.0×10
8L甲烷為原料能夠合成
4.8×108
4.8×108
L 氨氣．（假設(shè)體積均在標準狀況下測定）
