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我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：

實驗中涉及的部分反應：M^2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT

                                            藍色       酒紅色

M^2＋(金屬離子)＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－

MEBT＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－＋EBT(鉻黑T)

⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^－所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學反應（任寫一個）  ▲  。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是  ▲  。

⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L^－1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應  ▲  ，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲  。

⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝  ▲  。

⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應：M^2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT
藍色      酒紅色
M^2＋(金屬離子)＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－
MEBT＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－＋EBT(鉻黑T)
⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^－所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學反應（任寫一個）  ▲ 。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是  ▲ 。
⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L^－1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應  ▲ ，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲ 。
⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝  ▲ 。
⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將  ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：

實驗中涉及的部分反應：M^2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT

                                            藍色       酒紅色

M^2＋(金屬離子)＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－

MEBT＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－＋EBT(鉻黑T)

⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^－所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學反應（任寫一個）  ▲  。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是  ▲  。

⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L^－1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應  ▲  ，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲  。

⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝  ▲  。

⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據(jù)圖1，用化學符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關(guān)系
①點a處： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。
②點b處：溶液中離子濃度大小關(guān)系：                            。
③點c處：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。
⑵甲同學也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液進行滴定實驗，該同學所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：
                                                              。
⑶乙同學設計了用0.1000 mol·L^－1標準鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實驗。
①0.1000 mol·L^－1標準鹽酸應盛放在                  （填儀器名稱）中。
②為減少實驗誤差，指示劑應選用：                 。
③滴定過程中眼睛始終注視                                    。
④若實驗中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，則測定結(jié)果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
⑷實驗室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c₁、c₂、c₃，比較c₁、c₂、c₃的大小關(guān)系：
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（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據(jù)圖1，用化學符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關(guān)系

①點a處： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。

②點b處：溶液中離子濃度大小關(guān)系：                            。

③點c處：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。

⑵甲同學也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液進行滴定實驗，該同學所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：

                                                              。

⑶乙同學設計了用0.1000 mol·L^－1標準鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實驗。

①0.1000 mol·L^－1標準鹽酸應盛放在                  （填儀器名稱）中。

②為減少實驗誤差，指示劑應選用：                 。

③滴定過程中眼睛始終注視                                    。

④若實驗中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，則測定結(jié)果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

⑷實驗室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c₁、c₂、c₃，比較c₁、c₂、c₃的大小關(guān)系：

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