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寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式:A與B ;C與D ;E與無(wú)水硫酸銅 ;F與Mg ;F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水 .[解析]“該氣體具有刺激性氣味.并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán) 是解答此題的突破口.此氣體只能是NH3.結(jié)合題意.F就是N2.因此.從限定的反應(yīng)物中.只能設(shè)法從氨水中獲取.然后結(jié)合發(fā)生裝置特點(diǎn)及其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.便可推斷其他的物質(zhì). 【查看更多】

有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A．稀硫酸與0．1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^－（aq） = H₂O（l） △H = -57．3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：

2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g） △H = +285．5 kJ·mol^-1

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol^-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110．5 kJ·mol^-1

D．密閉容器中，9．6 g硫粉與11． 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 ．6 g時(shí)，放出19．12 kJ熱量。則Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95．6 kJ·mol^-1

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有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l) △H = -57.3kJ/mol

B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式：

2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +285.5kJ/mol

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6KJ/mol

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=－221 kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

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有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是 ( )

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l) △H = -57.3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：

2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +285.5 kJ·mol^-1

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol^-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1

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有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

[ ]

A．稀硫酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l) △H = -57.3 kJ·mol^-1B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +285.5 kJ·mol^-1
C．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol^-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol^-1

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有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

[ ]

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3kJ/mol
B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)  △H = +285.5kJ/mol
C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol
D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

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　　　1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學(xué)生稱(chēng)量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．

　　通過(guò)計(jì)算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時(shí)，減壓過(guò)濾使分離出來(lái)．

　　24．（1）無(wú)機(jī)酸酯

　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　　（3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．

　　（3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　　（4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF�。�2）AB　（3）AF（或AEF）�。�4）D　（5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　　（2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）

　�。�2）堿石灰；無(wú)水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　�。�4）；放熱；反應(yīng)開(kāi)始后斷開(kāi)電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，濃度增大，而無(wú)色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測(cè)定順序．由于制得的乙炔氣含水對(duì)燃燒及產(chǎn)物測(cè)定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測(cè)定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　　（2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）