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某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是   

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b＋c 

B．壓縮容器的容積時(shí)，v_正增大，v_逆減小 

C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小        

D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

反應(yīng)aX(g) + bY(g)  cZ(g)；△H=Q，有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（   ）

A．a(chǎn)+b < c, Q > 0                          B．a(chǎn)+b < c, Q < 0

C．a(chǎn)+b > c, Q > 0                          D．a(chǎn)+b > c, Q < 0

在一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)

aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后達(dá)到平衡，X減少n mol·L^－1,Y減少 mol·L^－1,Z增加 mol·L^－1。在其他條件不變時(shí)，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為

A．1∶3∶1∶2       B．3∶1∶2∶2        C．3∶1∶2∶1       D．1∶3∶2∶2

（6分）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)的關(guān)系示意圖。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=     。隨著溫度的升高,K值     (填”增大”“減小”或”不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí),平衡常數(shù)K值越大,表明     (填序號(hào))。

A.X的轉(zhuǎn)化率越高             B.反應(yīng)進(jìn)行得越完全

C.達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大     D.化學(xué)反應(yīng)速率越快

(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間:甲     乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲     乙。