題目列表(包括答案和解析)
| ||
| ||
(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50％。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：
2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 → 2 CuCl ↓ + 3Na2SO4 + CO2 ↑
(1) CuCl制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0％的CuSO4溶液，該溶液所需的
CuSO4 ? 5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_____________________ 。
準(zhǔn)確稱取0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/L FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后， 加水20 ml ，用0.1000mol/L的Ce (SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 ml Ce (SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：Fe3+ + CuCl → Fe2+ + Cu2+ + Cl- 、 Ce4+ + Fe2+ → Fe3+ + Ce3+ 。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
[2012·江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校高三第二次聯(lián)考理科綜合能力測(cè)試]在過(guò)量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4
C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-
D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5
[2012·江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校高三第二次聯(lián)考理科綜合能力測(cè)試]在過(guò)量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO |
| B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4 |
| C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e- |
| D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5 |
(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考) 下列實(shí)驗(yàn)中正確的是（）
A．用50 mL量筒量取5mL液體 B．用分液漏斗分離丙醛和水的混合物
C．用氫氧化鈉溶液清洗存放過(guò)苯酚的試管 D．將濃硝酸保存在無(wú)色試劑瓶中
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
B
C
C
A
C
C
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
D
D
A
B
16．⑴ 2，4 ⑵相等，0.6 ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol n(D) ＞17/15mol
⑷8∶5
17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13
18．⑴ 2FeSO4?7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
|