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16．有甲.乙兩個容積相等的恒容密閉容器.向甲中通入6mol A和2mol B.向乙中通入1.5mol A.0.5mol B和3molC和2molD.將兩容器的溫度恒定在770K.使反應3AxC達到平衡.此時測得甲.乙兩容器中C的體積分數都為0.2.試回答下列有關問題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲容器中通入6molA和2molB，向乙容器中通入1.5molA、0.5molB和3molC，保持兩容器的溫度恒定，使反應3A(g)+B(g) xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.2。

(1)若x=2，則平衡時甲、乙兩容器A的物質的量__________(填“相等”或“不相等”)，此時甲中A的體積分數為__________，甲、乙兩容器中的壓強之比為__________。

(2)若x=4，平衡時甲、乙兩容器中的壓強之比為__________。

(3)若x=4，平衡后向甲容器中再加3 mol A和1 molB，C的體積分數__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2。

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有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使可逆反應3A（g）+B（g）xC（g）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=_________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=_________。
（2）若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為___________________。
（3）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等？____________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數為____________。

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有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲容器中通入6molA和2molB，向乙容器中通入1.5molA、
0.5molB和3molC，保持兩容器的溫度恒定，使反應3A（g）+B（g）xC（g）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.2。
（1）若x=2，則平衡時甲、乙兩容器A的物質的量_________（填“相等”或“不相等），此時甲中A的體積分數為___________，甲、乙兩容器中的壓強之比為___________。
（2）若x=4，平衡時甲、乙兩容器中的壓強之比為__________。
（3）若x=4，平衡后向甲容器中再加3molA和1molB，C的體積分數___________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。

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有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，試回答下列有關問題：

(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=_________；

若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=_________。

(2)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          。

(3)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數為____________。

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有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲容器中通入6 mol A和2 molB，向乙容器中通入1.5 molA、0.5 molB和3 molC，將兩容器的溫度恒定在770 K，使反應3A(g)+B(g) xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2。試回答下列有關的問題：

(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=____________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=______________。

(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否(填“是”或“否”)_______相等。平衡時甲中A的體積分數為__________。

(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為__________。

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

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          20081222
          ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
          ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。
          19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
          20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
          （2）防止暴沸
          （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
          （4）驗純   關閉K3、打開K2在X處點燃氫氣，擠壓礦泉水瓶
          （5）氫氣是否干燥并不影響該實驗
          21．解析：（1）中和過量的硫酸
             （2）沉淀量最大時所用OH－的物質的量與100mL強酸中H＋的物質的量相等，
          n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
             （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
          根據Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
          該反應用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
          故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
          根據Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
          生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
          Fe2O3的物質的量為0.0500mol。