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4．在恒容的各個密閉容器中.下列反應分別達到平衡后.有關說法正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在恒容的各個密閉容器中，下列反應分別達到平衡后，有關說法正確的是
[     ]
A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；△H>0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大
B．2NO2（g）N2O4（g）；△H<0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，升溫后，氣體密度不變，平均相對分子質量減小
D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；△H<0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加

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在恒容的各個密閉容器中，下列反應分別達到平衡后，有關說法正確的是

A．

2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大

B．

2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色不變

C．

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0，升溫后，氣體密度不變，平均相對分子質量減小

D．

3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)；△H＜0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加

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下列各組變化中，化學反應的熱量變化（△H或Q）前者小于后者的一組是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別
為Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

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下列各組變化中，化學反應的熱量變化前者小于后者的一組是
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2（　�。�
A、③④B、②④C、①③D、④

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下列各組變化中，化學反應的熱量變化（△H或Q）前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別
為Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

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    1. <center id="14ynj"><big id="14ynj"></big></center>
      
 
      
  
  
        • 
   
          
    
    
          
    
          20081222
          ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
          ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。
          19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
          20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
          （2）防止暴沸
          （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
          （4）驗純   關閉K3、打開K2在X處點燃氫氣，擠壓礦泉水瓶
          （5）氫氣是否干燥并不影響該實驗
          21．解析：（1）中和過量的硫酸
             （2）沉淀量最大時所用OH－的物質的量與100mL強酸中H＋的物質的量相等，
          n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
             （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
          根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
          該反應用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
          故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
          根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
          生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
          Fe2O3的物質的量為0.0500mol。