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A. 濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+) ＝ 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)B. 某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A = H++HA-.HA- ㄐH++A2-則NaHA溶液中:c(Na+) = c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)C. pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合: c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D. 常溫下.10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液與40 mLcmol?L-1的NaHSO4溶液混合.當溶液中的Ba2+.SO42-均恰好完全沉淀.若混合后溶液的體積為50 mL.則溶液pH=11 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是
A．0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)
B．1 L0.1mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．濃度均為0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：
c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

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（10分）A、B、C、 D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液、鹽酸中的一種。常溫下：
①濃度均為0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1  yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
回答下列問題：
（1）D是                      （填化學式）溶液;                                                      
（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol·L－1 xL B溶液充分反應至中性，所得溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序為                                  。
（3）常溫下，等體積且等物質的量濃度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
       7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因                。
（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質量不同的鋅粉反應，若放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是                  （填寫序號）。
①開始反應時的速率A>C                ②反應所需要的時間C>A 
③參加反應的鋅粉物質的量A="C          " ④A溶液里有鋅粉剩余

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X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是（寫元素符號）               。
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）               。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
（在水溶液中進行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的化學式            ；D的電子式              。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為              。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                       ；A、B濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                           ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有                   。

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已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應可以發(fā)生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．NaCN和HCN 物質的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性   

B．物質的量濃度均為0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大

C．根據(jù)上述某兩個反應即可得出電離常數(shù)大小的結論          

D．電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

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濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是                                 （   ）

A  BaCl2  NaOH  NaHCO3     B  Na2CO3  MgCl2  H2SO4

C  AlCl3  NH3·H2O   NaOH   D  Ba(OH)2  CaCl2  Na2SO4

 

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）

1． B   2．A   ３．C   4．B   5．B  6．D   7．B  8．D  9. C  

二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意）

10．AD  11．C  12．BC  13．D  14．AC   15．AD  16．A D  17．C  18．D  

三、本題包括3小題，共34分）

19．（11分）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）

(1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）

(2)  a，  氯化氫或HCl；  否   （3分）

(3)  NH3；  CO2；  ①；       （3分）

(4)  過濾　　2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑  （2分）

 20 . （11分）

Ⅰ. （1）酚酞（1分）     1～2滴（1分）；

（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。（2分）   ② C（1分） 

（3）乙同學。（1分）

甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了；（2分）

Ⅱ. （4）29.2%；（2分）    （5）鹽酸具有揮發(fā)性。（1分）

21. （12分）

（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率  （2分）

（2）① 否（1分）； 因為H­2本身難溶于水 （1分）； 

②

驗證方法

預測現(xiàn)象及結論

將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；

若有氣體則有鋅等雜質（1分）

（3）（任選一種方法即可）

驗證方法

預測現(xiàn)象及結論

向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑（1分）

溶液變藍色，說明是一價銅（1分）

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）

（4） （2分）；

加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動 （2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22. （10分） （1）

    （2）II因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑II合理。

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶    

（4）

或

（5）不合理     因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大

（除（4）、（5）中第一個空每空1分以外，其余每空2分）

23、（共11分）

（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）  △H=+571.2 kJ•mol-1 （2分） 

（2）S2- + H2O  HS－ + OH－（２分）

（3）計算過程 ：設每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4

     BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-

        (2.0-x) mol•L－1     x mol•L－1

      == 0.042   (２分)

X = 0.081（0.084也給分）  (1分)；

處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。   

答：至少處理3次    (1分)

（4）節(jié)能，環(huán)保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）

24.（共13分）

(1)0.15（2分）    2(1－1/a)   （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）

 (3)N2 （1分）  生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降 （2分）

      進一步與NO反應生成硝酸（1分）

(4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分）  CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）

（1）羧基、羥基（2分）

（2）（2分）

（3）消去反應；NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）（2分）
（4）1、4

（5）　　（1分）

 

六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）

26. (10分)

（1）醛比酮容易發(fā)生該反應；

苯基酮極難發(fā)生該反應；

羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應；

取代基為兩個乙基時，難以發(fā)生該反應。 （各1分，任寫三條） 

（2） HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3濃度的試劑 )（2分）

   （3）①(CH3)2CHCOCH3 + 3Cl2 + 3NaOH → (CH3)2CHCOCCl3 + 3NaCl + 3H2O（2分）

②(CH3)2CHCOONa（1分）

（4） 氧化還原反應 (氧化反應、還原反應、歧化反應 )（1分）

     萃�。ɑ蛘麴s）（1分）

27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl  （2分） 

（2） ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 （1分）    C（1分）

②  水的熔、沸點較高，結冰時密度減�。�2分）

③正四面體（2分）

   （3）B

 

 

 

 


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