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請回答下列問題： 

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 

（2）將100mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈   性，原因是                    （用離子方程式表示）。

（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

請回答下列問題：

（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質的量較少的是____          硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是                 。

（2） 800℃時，在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1mol O₂發(fā)生反應，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），經5min達到平衡，測得c（NO）=0．5mol/L，并放熱Q kJ。

①5 min內 v（O₂）=                。

②該條件下，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的△H=                。

③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此時v           v（填“>”、“=”或“<”）。

④若向平衡混合物中僅充入1mol NO₂，平衡向____         （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。達新平衡時，NO₂的體積分數____        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態(tài)產物生成。加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式____              。

請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質的量較少的是____         硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是                。
（2） 800℃時，在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1mol O₂發(fā)生反應，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），經5min達到平衡，測得c（NO）=0．5mol/L，并放熱Q kJ。
①5 min內 v（O₂）=               。
②該條件下，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的△H=               。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此時v          v（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO₂，平衡向____        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。達新平衡時，NO₂的體積分數____       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態(tài)產物生成。加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式____             。

（15分）請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是_____________.
（2） 800時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO₂發(fā)生反應，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，經5min達到平衡，測得c（NO)="0.5" mol/L，并放熱QkJ。5min內 v(O₂)=___________。
②該條件下，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的△H=     。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂各1mol,此時v_正    v_逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入lmolNO₂，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
動。達新平衡時，NO₂的體積分數________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態(tài)產物生成。加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式________

請回答下列問題： 
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：