題目列表(包括答案和解析)
（8分）、下列A～K是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、E、K為單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物。這些物質(zhì)具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（省略了水和部分反應(yīng)物及生成物），除反應(yīng)②外，其他反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行。D是工業(yè)中最常用的金屬。
（1）A、H分別為 、 （填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。
（3）2．7克E與I完全反應(yīng)生成G，G與J反應(yīng)生成3．9克H ，則消耗J的物質(zhì)的量為 。
（4）實(shí)驗(yàn)指出，無(wú)水H在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為：
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T(℃) |
200 |
600 |
800 |
|
ρ(g/L) |
6．881 |
2．650 |
1．517 |
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氣體摩爾體積（L/mol） |
38．8 |
71．6 |
88．0 |
可見(jiàn)，600℃時(shí)無(wú)水H 存在形式的分子式為 。
（8分）、下列A～K是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、E、K為單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物。這些物質(zhì)具有下列
轉(zhuǎn)化關(guān)系（省略了水和部分反應(yīng)物及生成物），除反應(yīng)②外，其他反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行。D是工業(yè)中最常用的金屬。
（1）A、H分別為 、 （填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 
。
（3）2．7克E與I完全反應(yīng)生成G，G與J反應(yīng)生成3．9克H ，則消耗J的物質(zhì)的量為 。
（4）實(shí)驗(yàn)指出，無(wú)水H在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為：
| T(℃) | 200 | 600 | 800 |
| ρ(g/L) | 6．881 | 2．650 | 1．517 |
| 氣體摩爾體積（L/mol） | 38．8 | 71．6 | 88．0 |
00℃時(shí)無(wú)水H 存在形式的分子式為 。（8分）、下列A～K是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、E、K為單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物。這些物質(zhì)具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（省略了水和部分反應(yīng)物及生成物），除反應(yīng)②外，其他反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行。D是工業(yè)中最常用的金屬。
（1）A、H分別為 、 （填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。
（3）2．7克E與I完全反應(yīng)生成G，G與J反應(yīng)生成3．9克H ，則消耗J的物質(zhì)的量為 。
（4）實(shí)驗(yàn)指出，無(wú)水H在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為：
| T(℃) | 200 | 600 | 800 |
| ρ(g/L) | 6．881 | 2．650 | 1．517 |
| 氣體摩爾體積（L/mol） | 38．8 | 71．6 | 88．0 |
可見(jiàn)，600℃時(shí)無(wú)水H 存在形式的分子式為 。
| t/℃ | t1 | t2 | t3 |
| ρ/g?L-1 | 5.00 | 2.67 | 1.48 |
| Vm/L?mol-1 | 53.4 | 70.0 | 90.0 |
| A、AlCl3 |
| B、AlCl3和Al2Cl6 |
| C、Al3Cl9 |
| D、Al2Cl6 |
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水氯化鋁在1.01×105Pa、不同溫度（t3>t2>t1）時(shí)的密度(ρ)和氣體摩爾體積(Vm)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
| t/℃ | t1 | t2 | t3 |
| ρ/ | 5.00 | 2.67 | 1.48 |
| Vm/ | 53.4 | 70.0 | 90.0 |
可見(jiàn)，t2℃時(shí)無(wú)水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為 （ ）
A．AlCl3 B．AlCl3和Al2Cl6 C．Al3Cl9 D．Al2Cl6
說(shuō)明：1、文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
2、化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)：（1）方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值；
（2）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤得0分；
3、寫(xiě)名稱(chēng)或化學(xué)式正確的正常給分；
4、其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共64分）
一、二：選擇題
題 號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
B
A
C
D
D
B
A
C
AD
AC
C
B
AD
B
CD
D
第Ⅱ卷（非選擇題 共86分）
三、（共2小題，22分）
17.（8分）
（1）ABDC（2分）（顛倒不得分）
（2）左（1分）， 繼續(xù)往左盤(pán)小燒杯中慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間，直至天平平衡（1分）
（3）引流（1分） 防止液體局部過(guò)熱，液滴濺出（1分）
（4）沉淀后靜置，向上層清液中加入CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀完全，反之則沉淀不完全。（1分）取最后一次洗滌液少許，滴入數(shù)滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若無(wú)沉淀產(chǎn)生，即沉淀洗滌干凈。（1分）
18（共14分）
（1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。
（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
（3）①坩堝（1分） ②b（1分） ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
④防止雙氧水分解（1分），酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解（1分），第二組(2分)
理由：第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。（2分）
四、（共2小題，18分）
19、（8分）（1）三角錐型、平面三角形、四面體（一個(gè)1分，共3分）
（2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N―NH2）（各1分，共2分，任寫(xiě)2種），O22―（1分）
|
（2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
（2分）
（1分） C：
（1分）
24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332
（2分）
2x=3y （2分）
m
（2分） m = 58.5 t
（2分）