解析:容器內(nèi)混合氣體的密度=混合氣體的總質(zhì)量/容器的體積.因甲.乙兩容器的體積相等.且A.B.C三種物質(zhì)均為氣態(tài).由題意知甲容器中氣體的總質(zhì)量不論何種狀態(tài)都是乙容器中的2倍.故容器甲中氣體的密度恒為容器乙中氣體密度的2倍.故選項A正確,利用“容器轉(zhuǎn)化法 可知x等于1.故選項D錯誤.也可由“等效平衡法 證明選項D錯誤.因若x≥2.則甲容器中平衡時C(A)≥1mol/L,由平衡移動原理知:保持溫度不變.再向容器甲中充入2molA.2molB.達到新平衡時.甲容器中0.78mol/L＜C(A)＜1.56mol/L.所以選項C錯誤,若將乙容器升溫.平衡左移.C的物質(zhì)的量減小.但總物質(zhì)的量增多.故容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)一定不會與甲容器內(nèi)的相同.所以選項B錯誤.所以正確答案是:A.[點評]:該題目的設計形式采用與數(shù)學圖形相結(jié)合.解答時要通過分析圖像中有關化學量的變化等.來確定化學反應的特性.如判斷反應熱效應或外界條件對反應的影響及反應的特征等.等效平衡既是在一定條件下.對于同一可逆反應.不管從正反應開始.還是從逆反應開始.達到平衡時.同一物質(zhì)的含量相同. 【
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題目列表(包括答案和解析)
3.（1）K=K1/K2 （2）吸熱 （3）① 0.0130mol/(L?min) ②平衡
