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(三)為了探究在酸性條件下跟鐵單質的反應.他們取一支試管.加入溶液.滴入適量稀硫酸酸化.再加入一定量鐵粉.實驗后沒有固體殘留物質. (1)反應中最先起氧化作用的是 , (2)該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究.他們設計了實驗方案.并進行實驗.請在答題卡上按下表格式補充寫出實驗操作步驟.預期現象與結論. 實驗操作步驟預期現象與結論步驟1:觀察樣品溶液呈藍綠色. (填“能 或“不能 確定產物中鐵元素的價態(tài). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2,并探究其化學性質。
(一)他們先把銅粉放在空氣中灼燒,再與稀HNO3反應制取硝酸銅。
(1)如果直接用銅屑與稀HNO3反應來制取硝酸銅,可能導致的兩個不利因素是____________________________、___________________。
(2)實驗中銅粉應該放在________(填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”)中灼燒。欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體,實驗操作步驟按順序分別是________、_______、過濾。
(二)為了探究Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性,探究小組按下圖中的裝置進行實驗。(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去)
往左試管中放入研細的無水Cu(NO3)2晶體并加熱,觀察到左試管中有紅棕色氣體生成,最終殘留黑色粉末;用U形管除去紅棕色氣體,在右試管中收集到無色氣體。
(1)紅棕色氣體是________。
(2)當導管口不再有氣泡冒出時,停止反應,這時在操作上應注意________________。
(3)探究小組判斷Cu(NO3)2的分解屬于氧化還原反應,產物除了紅棕色氣體和黑色固體外,進一步分析、推斷,分解產物中一定還含有____________。
(三)為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質的反應。他們取一支試管,加入Cu(NO3)2溶液,滴入適量稀硫酸酸化,再加入一定量鐵粉,實驗后沒有固體殘留物質。
(1)反應中最先起氧化作用的是__________。
(2)該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究,他們設計了實驗方案,并進行實驗。請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。

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MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果.某興趣小組通過實驗研究MnO2性質.
(1)該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是
A
A

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同,恒定實驗溫度在298K,設計如下對比實驗:
實驗 外加試劑 現象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
①該小組從上述對比實驗中,可以得出的結論是
酸性越強,MnO2氧化性越強
酸性越強,MnO2氧化性越強

②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O

(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制濃度為3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL.配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外,還需用到的玻璃儀器名稱是
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
,需用量筒量取
10.0
10.0
mL30%的H2O2溶液.MnO2催化H2O2分解的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,反應結束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
過濾
過濾

(4)實驗室用MnO2制取氯氣的化學方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

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MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果.某興趣小組通過實驗研究MnO2性質.
(1)該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是
 

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃氯色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同,恒定實驗溫度在298K,設計如下對比實驗:
實驗 外加試劑 現象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
①該小組從上述對比實驗中,可以得出的結論是
 

②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
 

(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制濃度為3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL.配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外,還需用到的玻璃儀器名稱是
 
,需用量筒量取
 
mL30%的H2O2溶液.MnO2催化H2O2分解的化學方程式為
 
,反應結束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
 

(4)實驗室用MnO2制取氯氣的化學方程式為
 

(5)MnO2可用于制作干電池,電池總反應為:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應式為
 

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在學習了銅元素的性質之后,小明同學做了H2O2與銅的有關探究實驗:

實驗一:將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中,沒有氣體產生;加熱溶液時,觀察到銅絲表面產生大量氣體。

實驗二:將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中,溶液迅速變藍。同時產生大量氣體。

請回答下列問題:

(1)上述實驗一(加熱時)、實驗二中銅絲表面均產生了大量氣體,該氣體是       。

(2)寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式:                                              

(3)H2O2能發(fā)生多種化學反應,等物質的量的H2O2在僅作氧化劑的反應、僅作還原劑的反應和分解反應中轉移的電子數目之比為                   。

小明同學設計了以廢銅屑制取硫酸銅的三個方案:

①認為最佳方案是                   。

②簡述另兩個方案的不足之處:                   。

 

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MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果.某興趣小組通過實驗研究MnO2性質.
(1)該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是______.
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同,恒定實驗溫度在298K,設計如下對比實驗:
實驗 外加試劑 現象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
①該小組從上述對比實驗中,可以得出的結論是______.
②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式______.
(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制濃度為3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL.配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外,還需用到的玻璃儀器名稱是______,需用量筒量取______mL30%的H2O2溶液.MnO2催化H2O2分解的化學方程式為______,反應結束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫______.
(4)實驗室用MnO2制取氯氣的化學方程式為______.

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評分說明:

  1.考生如按其他方法或步驟解答,正確的,同樣給分;有錯的根據錯誤的性質,參照評分參考中的規(guī)定評分。

  2.計算題只有最后答案而無演算過程,不給分,只寫出一般公式但未能與試題所給的具體條件聯系的,不給分。

Ⅰ卷包括21題,每小題6分,共126分。

一、選擇題:

     1.C  2.D  3.B  4.D  5.D  6.D  7.C  8.B  9.B  10.C  11.A  12.D

 二、選擇題:

     13.CD  14.C  15.A  16.D  17.BD  18.C

Ⅱ卷包括10題,共174分。

19.(18分)

   (1)2.37(3分);    6.574(0.002)(3分)

   (2)①×100(2分);  1.4×10(2分)

        ②閉合關閉(2分);    (2分)

        ③不合理(2分);因為電留表的讀數幾乎為零,不便測量。(2分)

20.(15)【解析】

   (1)根據勻變速直線運動規(guī)律有                  (2分)

                                        (2分)

         解得                                   (1分)

                                               (1分)

   (2)由圖像可知時間內運動員做初速為零的勻加速直線運動

         位移大小                          (2分)

         時間內運動員以速度做勻速直線運動

         位移大小                          (2分)

         在內的位移大小         (2分)

         在內的平均速度                      (2分)

         解得                                 (1分)

        (利用數方格個數近似算出內的位移大小,再求出平均速度大小的也可以酌情給分)

21.(19分)【解析】

   (1)小球從A→C,由機械能守橫定律得         (2分)

        小球在C點處,根據牛頓第二定律有    (2分)

        解得                         (2分)

        小球到達C點時對管壁壓力的大小為4.6N,方向豎直向下  (2分)

   (2)小球從A→D,由機械能守恒定律得   (2分)

        代入數值解得                              (1分)

        小球由D點豎直上拋至剛穿過圓筒時,由位移公式得

                                               (2分)

        解得                         (2分)

        小球能向上穿出圓筒所用時間滿 (2分)

        聯立解得               (2分)

22.(20分)【解析】

   (1)離子在磁場中僅受洛倫茲力作用做勻速圓周運動,根據牛頓第二定律和向心力公式得

                                                        (2分)

                                                          (1分)

         又

         解得                                              (2分)

   (2)只要離子沿平行于方向射出時打不到屏上,則所有離子都打不到平光屏,故離子做勻速圓周運動的半徑                       (2分)

        由

        得                                             (1分)

        故的取值范圍為                                (2分)

學科網(Zxxk.Com)   (3)若,則離子做勻速圓周運動的半徑             (1分)

        如圖所示,離子能打到熒光屏的范圍為,有幾何關系可得

                                         (2分)              

                                           (2分)                    

       

打到點的離子離開時的初速度方向和打到點的

離子離開時的初速度方向之間的夾角                                           (2分)

        故能打到熒光屏的離子數目與發(fā)射的離子總數之比為      (2分)

        即                                                  (1分)

23.(14分)

   (一)(1)共價鍵                                                    (2分)

        (2)                              (3分)

        (3)                                    (3分)

   (二)(1)                                                       (2分)

        (2)2mol                                                       (2分)

        (3)大于                                                       (2分)

24.(16分)

   (一)(1)生成等物質的量的硝酸銅,消耗硝酸原料多,且產生污染物氮氧化物.(2分)

        (2)坩堝;蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶                       (各1分,共3分)

   (二)(1)                                                      (1分)

        (2)先把導氣管移出水面,然后熄滅火焰                           (2分)

        (3)                                                        (1分)

   (三)(1)                                       (2分)

        (2)不能;                                                     (1分)

         若溶液的紫紅色褪去或變淺,則說明產物中含+2價鐵元素;

         若溶液不褪色或變淺,則說明產物中不計含+2價鐵元素     (2分)

         另取少量溶液,滴加KSCN溶液。                                 (2分)

25.(15分)

   (1)285.8                                                         (3分)

   (2)?moL           (3分)

   (3)83.3%,減少;逆                                     (各2分,共6分)

   (4)                                          (3分)

26.(25分)

    Ⅰ(15分)

   (1)        葉圓片上浮數      (各2分,共4分)

   (2)在一定范圍內,植物光合速率隨濃度升高而升高              (2分)

   (3)能 (1分)     葉圓片能光合作用產生供有氧呼吸利用(2分)(共3分)

   (4)光照強度弱,光合速率低,產生的不足                       (2分)

   (5)①等量(或適量等量)    ②有一定的合理差距(或不等) (各2分,共4分)

    Ⅱ(10分)

   (1)神經                                                        (2分)

   (2)下丘腦和垂體   神經提體液                         (各2分,共4分)

   (3)①丙狗剪斷支配腎上腺髓質的神經                             (2分)

        ②丁狗結扎通向腎上腺的門脈系統(tǒng)(或丙、丁處理方法對調)     (2分)

27.(15)

   (1)支持(2分)   控制眼色的基因只位于X染色體上(3分)       (共5分)

   (2)①因為控制眼色的基因無論位于常染色體或只位于X染色體上。測交實驗結果皆相同                                                         (4分)

        ②(2分)       (1分)  (1分)

 

 

 

選考卷

第Ⅱ卷選考部分共5題,共35分。其中,第28、29題為物理題,第30、31題為化學體題,

考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答,若第28、29題都作答,則按第28題

計分,若第30、31題都作打,則按第30題計分;第32題為生物題,是必答題。請將答案

填寫在答題卷選答區(qū)域的指定位置上

28.(12分)

   (1)①

   (2)④

29.(12分)

   (1)③

   (2)①

30.(13分)

   (1)                                              (2分)

   (2)三角錐形                                                      (2分)

   (3)水分子間除分子間作用力外還形成了氫鍵,而分子中只有分子間作用(2分)

   (4)離子                                                          (2分)

   (5)非極性分子;(2分)  3;2;大于                     (各1分,共3分)

31.(13分)

   (一)丁二酸或丁二醇                                               (2分)

   (二)

   (1);                                           (2分)

   (2)D                                                             (2分)

   (3)3                                                             (2分)

   (4)取代;                                                        (2分)

(3分)

32.(10分)

   (1)限制性核酸內切酶(或限制酶)  DNA連接酶              (各2分,共4分)

   (2)農桿菌轉化法(或基因槍法、花粉管道法)                          (3分)

   (3)DNA分子雜交(DNA分子探針、基因探針)                           (3分)

   (其他合理答案,皆可酌情給分)                            

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