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已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大.適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2.3H2O.②純ClO2易分解爆炸.一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L.(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 .若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).還需要的一個(gè)條件是 .(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 .a．將SO2氧化成SO3.增強(qiáng)酸性, b．稀釋ClO2以防止爆炸,c．將NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃.其目的是 .(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定.所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量.判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 .(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl.所用還原劑的還原性應(yīng)適中.除H2O2外.還可以選擇的還原劑是 .a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 (6)從濾液中得到NaClO2.3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 .a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過(guò)濾 e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
4mol/L
4mol/L
．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
b
b
（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是
連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH
連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH
．
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a
（選填序號(hào)）．a(chǎn)．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
bed
bed
（選填序號(hào)）．
a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過(guò)濾    e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
（填操作名稱）

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1、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
4.00 mol/L
4.00 mol/L
（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
．
（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
；
吸收裝置中的溫度不能過(guò)高，其原因是：
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解
．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a

（選填序號(hào)）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
b e d
b e d
（選填序號(hào)）
a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過(guò)濾      e．冷卻結(jié)晶
2、在氯氧化法處理含CN一的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
（配平后請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫(xiě)每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，若為“1”也要寫(xiě)上）
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2→
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯
35.5
35.5
g．

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（2013?江西模擬）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-
2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-
，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
B
B
（選填序號(hào)）．
A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    C．將NaClO3氧化成C1O2
（2）在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是
80.0
80.0
g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有
500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙
500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙
．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是
酚酞
酚酞
．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是
A
A
 （填序號(hào)）．
A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
（填操作名稱）

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亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

 

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O ;

②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28

（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????????? 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為??? g。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是??????????????? （填寫(xiě)序號(hào)）。

a蒸餾；b灼燒；c過(guò)濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。

下表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka/mol?L-1

1×10-2

6．3×10-4

4．9×10-10

K1＝9．1×10?8

K2＝1．1×10?12

 

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>????? （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為???????????????? 。

 

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（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。回答下列問(wèn)題：

（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　      　（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性  b．稀釋ClO2以防止爆炸  c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是　　                               　。

（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。以下還可以選擇的還原劑是　       　　（選填序號(hào)）。

a． Na2O2      b． Na2S       c．FeCl2 

（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　  　　　（選填序號(hào)）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．過(guò)濾    e．冷卻結(jié)晶

 

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