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溶液中某些具有一定氧化性的離子的濃度的測定方法是：取一定體積的溶液，先向其中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，I^-在酸性條件下被氧化成I₂，然后用已知濃度的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，發(fā)生反應：I₂＋2====2I^-＋來測定I₂的量，從而可以求出氧化性離子的濃度。

（1）以上滴定操作需要加入__________（從選項中選擇）作為指示劑來判斷滴定終點，滴定終點的現(xiàn)象是__________。

A.酚酞溶液

B.KMnO₄酸性溶液

C.淀粉溶液

D.甲基橙溶液

（2）已知Cu²＋可以與I^-發(fā)生反應：2Cu²＋4I^-====2CuI＋I₂，若取20.00 mL某CuCl₂溶液進行上述操作，最后消耗0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，則CuCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L^-1。

（3）也可以與I^-發(fā)生如下反應：5I^-＋＋6H^＋====3I₂＋3H₂O，某學生取Cu（IO₃）₂飽和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，消耗了Na₂S₂O₃溶液35.30 mL，有關系式Cu（IO₃）₂～6.5I₂，則Cu（IO₃）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L^-1。

溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

       （1）某同學配制溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是__________________。

       （2）該同學利用制得的溶液，進行以下實驗探究。

       ①圖一是根據(jù)反應設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；極的電極反應式是____________。

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則處通入的是___________（填“”或“”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是___________。若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為_________________________________。若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有的混合溶液，當陽極產(chǎn)生的氣體為（標準狀況下）時，溶液的___________（假設電解后溶液體積不變）。

       （3）將藍礬（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示，則該堿式硫酸銅的化學式中__________。

溶液中加入銅粉和鐵粉，若反應后溶液中有存在．下列說正確的是

[　　]

A．殘渣中可能有鐵粉存在

B．溶液中和一樣多

C．溶液中可能有

D．溶液中比多

溶液中加入銅粉和鐵粉，若反應后溶液中有存在．下列說正確的是

[　　]

A．殘渣中可能有鐵粉存在

B．溶液中和一樣多

C．溶液中可能有

D．溶液中比多