題目列表(包括答案和解析)
幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表,下列有關(guān)說法中,正確的是( )
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部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表,判斷以下敘述不正確的是( 。
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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表,根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是( 。
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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表,根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是
元素符號 |
X |
Y |
Z |
R |
T |
原子半徑(nm) |
0.160 |
0.111 |
0.104 |
0.143 |
0.066 |
主要化合價 |
+2 |
+2 |
-2,+4,+6 |
+3 |
-2 |
A.同溫下,形狀、大小相同的單質(zhì)與相同濃度等體積稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X
B.離子半徑: X2+>T2-
C.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Y > R >X
D.相同條件下,等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少:T>Z
五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 |
L |
M |
Q |
R |
T |
原子半徑/nm |
0.160 |
0.143 |
0.104 |
0.111 |
0.066 |
主要化合價 |
+2 |
+3 |
+6、¯2 |
+2 |
¯2 |
下列敘述正確的是
A.R與M的單質(zhì)及其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì)
B.L、M的單質(zhì)均用電解其熔融的鹽的方法冶煉而得
C.T的氫化物還原性及穩(wěn)定性均比Q的氫化物強
D.五種元素的常見簡單離子中半徑最大的是Q2-
二、選擇題(48分)
13.C 14.ACD 15.AC 16.B 17.A 18.D
三、實驗題(17分)
19、實驗題
?)(8分)
。5分)
連線如圖(連線正確給3分,有任何錯誤不給這3分)
?)(9分)
(1) ②(2分) 、
(2分) ④斜面傾角(或填h的數(shù)值)(2分)
。ǎ玻〔荒埽3分)
20.
(1)由前三列數(shù)據(jù)可知物體在斜面上勻加速下滑時的加速度為a1==5m/s2,mg sin a=ma1,可得:a=30°,
(2)由后二列數(shù)據(jù)可知物體在水平面上勻減速滑行時的加速度大小為a2==2m/s2,mmg=ma2,可得:m=0.2,
(3)由2+5t=1.1+2(0.8-t),解得t=0.1s,即物體在斜面上下滑的時間為0.5s。
21.(18分)(1)設(shè)ab上產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢為E,回路中電流為I,ab運動距離s所用的時間為t,則有:E=BLv I= t= Q=I2(4R)t 由上述方程得:v=
(2)設(shè)電容器兩極板間的電勢差為U,則有:U=IR
電容器所帶電荷量q=CU 解得q=
22.(1)洛侖茲力不做功,由動能定理得,mgy=mv2
……①
得 v=
……②
(2)設(shè)在最大距離ym處的速率為vm,根據(jù)圓周運動有,qvmB-mg=m ……③
且由②知 ……④
由③④及R=2ym得
……⑤
(3)小球運動如圖所示,當(dāng)它運動到最高點時速度最大,設(shè)為vm,此時小球在最高點的曲率半徑也為該點到x軸距離的2倍,
由動能定理
(qE-mg)|ym|= ……⑥
由圓周運動 qvmB+mg-qE=m ……⑦
qE =2mg ……⑧
且由⑥⑦⑧及R=2|ym|解得vm=
28. D ③ 29. A ①
化學(xué)參考答案
一、選擇題:(本題包括7小題,每題只有一個選項符合題意,每題6分,共42分)
6
7
8
9
10
11
12
C
B
A
D
C
B
C
二、(本題包括3小題,共35分)
23、(1)H2O2=HO2―+H+
(2)O2+2H2O+4e―→4OH―
(3)0.5mol
(4)2A1+2OH―+6H2O=2[A1(OH)4]―+3H2↑
(5)10―10mol?L―1c(NO3―)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH―)
24(共16分,每空2分)
(1)否 硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%<60%,其氧化性不突出所以無明顯現(xiàn)象
(2)銅片慢慢溶解,帶支管的試管中溶液漸成藍(lán)色小試管中品紅褪色。
化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)現(xiàn)象是: ①液體呈淺藍(lán)色,原因是溶液中含有Cu2+;②有白色固體在試管底部析出,
原因是:98%濃H2SO4有吸水性只剩無水CuSO4。
操作是:帶支管的試管中的溶液冷卻后沿?zé)诰従徏尤氲剿,并不斷用玻璃棒拌?/p>
25.(1)① ,減小 ② 200℃,100
MPa 200℃時反應(yīng)速率過低,壓強過大對設(shè)備要求過高 ③B
(2)2NH3+60H--6e-=N2+6H2O 堿性 NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子
【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】
⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于
⑶大 SiO2是原子晶體或 小 CO2是分子晶體 (合理即給分)
⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(合理即給分)
【有機化學(xué)】
(1)C4H6O5 羥基,羥基
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