題目列表(包括答案和解析)
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下列反應的離子方程式正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2 |
B． |
FeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O |
C． |
用氨水吸收少量的SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3－ |
D． |
碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O |
下列反應的離子方程式正確的是
A．碳酸氫鈉的水解：HCO3－ + H2O = H3+O + CO32－
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
C．漂白粉溶液中通入過量的CO2： Ca2+ + 2ClO－ + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
D．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
下列反應的離子方程式正確的是
A．碳酸氫鈉的水解：HCO3－ + H2O = H3+O + CO32－
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
C．漂白粉溶液中通入過量的CO2： Ca2+ + 2ClO－ + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
D．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
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下列反應的離子方程式錯誤的是 | |
| [ ] | |
A． |
氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH |
B． |
向苯酚鈉溶液中通入CO2： |
C． |
小蘇打溶液中加入少量石灰水：2HCO |
D． |
NaHS水解反應：HS－＋H2O |
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下列離子方程式中錯誤的是 | |
A． |
過量的NAHSO4與BA(OH)2溶液反應：BA2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BASO4↓＋2H2O |
B． |
NH4HCO3溶液與過量NAOH溶液反應：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O |
C． |
苯酚鈉溶液中通入少量CO2： |
D． |
FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－ |
二、選擇題(48分)
13．C 14．ACD 15．AC 16．B 17．A 18．D
三、實驗題(17分)
19、實驗題
?)（8分）
�。�5分）
連線如圖（連線正確給3分，有任何錯誤不給這3分）
?)（9分）
（１）�、�
（２分） �、�
（２分） ④斜面傾角（或填h的數(shù)值）（２分）
�。ǎ玻〔荒埽�3分）
20.
（1）由前三列數(shù)據(jù)可知物體在斜面上勻加速下滑時的加速度為a1＝＝5m/s2，mg sin a＝ma1，可得：a＝30°，
（2）由后二列數(shù)據(jù)可知物體在水平面上勻減速滑行時的加速度大小為a2＝＝2m/s2，mmg＝ma2，可得：m＝0.2，
（3）由2＋5t＝1.1＋2（0.8－t），解得t＝0.1s，即物體在斜面上下滑的時間為0.5s。
21.(18分)（1）設(shè)ab上產(chǎn)生的感應電動勢為E，回路中電流為I，ab運動距離s所用的時間為t，則有：E=BLv I= t= Q=I2(4R)t 由上述方程得：v=
（2）設(shè)電容器兩極板間的電勢差為U，則有：U=IR
電容器所帶電荷量q=CU 解得q=
22.(1)洛侖茲力不做功，由動能定理得，mgy=
mv2
……①
得 v=
……②
（2）設(shè)在最大距離ym處的速率為vm,根據(jù)圓周運動有，qvmB-mg=m
……③
且由②知 
……④
由③④及R=2ym得 
……⑤
（3）小球運動如圖所示，當它運動到最高點時速度最大，設(shè)為vm，此時小球在最高點的曲率半徑也為該點到x軸距離的2倍，
由動能定理
（qE-mg）|ym|=
……⑥
由圓周運動 qvmB+mg-qE=m ……⑦
qE =2mg ……⑧
且由⑥⑦⑧及R=2|ym|解得vm=
28. D ③ 29． A ①
化學參考答案
一、選擇題：（本題包括7小題，每題只有一個選項符合題意，每題6分，共42分）
6
7
8
9
10
11
12
C
B
A
D
C
B
C
二、（本題包括3小題，共35分）
23、（1）H2O2＝HO2―+H+
（2）O2+2H2O+4e―→4OH―
（3）0.5mol
（4）2A1+2OH―+6H2O＝2[A1(OH)4]―+3H2↑
（5）10―10mol?L―1c（NO3―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）
24（共16分，每空2分）
(1)否 硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23%＜60%，其氧化性不突出所以無明顯現(xiàn)象
(2)銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍色小試管中品紅褪色。
化學方程式為：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)現(xiàn)象是: ①液體呈淺藍色，原因是溶液中含有Cu2+；②有白色固體在試管底部析出，
原因是：98%濃H2SO4有吸水性只剩無水CuSO4。
操作是：帶支管的試管中的溶液冷卻后沿燒杯壁緩緩加入到水中，并不斷用玻璃棒拌。
25．(1)①
，減小 ② 200℃，100
MPa 200℃時反應速率過低，壓強過大對設(shè)備要求過高 ③B
(2)2NH3＋60H－－6e－=N2＋6H2O 堿性 NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子
【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】
⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于
⑶大 SiO2是原子晶體或 小 CO2是分子晶體 (合理即給分)
⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(合理即給分)
【有機化學】
（1）C4H6O5 羥基，羥基
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－O－＋CO2＋H2O→2
－O－＋CO2＋H2O→
＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO
＋2H2O
S2－＋H3O+
－O－＋CO2＋H2O→
