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今有表面積約1.0dm2的鋁制品.放入電解槽.通入1A的電流1h.已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3.則生成均勻的氧化膜的厚度是多少?請同學們分析: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)某同學用如圖裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗探究，實驗步驟為：
A．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有ag純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
B．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
C．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入120ml 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（一）氣體產(chǎn)物成分探究
①燃燒紅磷的目的
 
．
②為證明氣體產(chǎn)物為NO，該同學在步驟c后打開止水夾，
向瓶內(nèi)通入少量氧氣，該反應的化學方程式為
 
．
（二）產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
（1）提出合理假設：
假設1：產(chǎn)物中只有+2價鐵；
假設2：
 

假設3：
 

（2）請根據(jù)以下操作填寫預期現(xiàn)象和結論：
實驗操作 預期現(xiàn)象 結論
分別取小燒杯中反應后溶液裝入甲、乙兩支試管，在甲中滴加紫色的酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液
 
 
 
 
 
 

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某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。
a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有ag純鐵粉的小燒杯放入瓶中；
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞；
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300 mL 6 mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
（一）氣體產(chǎn)物成分探究：
(1)燃燒紅磷的目的是____________。
(2)為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是________________。
（二）產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
(3)提出合理假設：假設1：產(chǎn)物中只含+3價鐵元素；假設2：___________； 假設3：____________。
(4)設計實驗：分別取小燒杯中反應后的溶液裝入兩支試管甲、乙中，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結論：
①若現(xiàn)象為：_______________，則假設1正確；
②若現(xiàn)象為：_______________，則假設2正確；
③若現(xiàn)象為：_______________，則假設3正確。
(5)a值范圍為___________________。

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某次實驗需要用0.4mol/L NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用
500
500
mL 容量瓶．
（2）用托盤天平準確稱量
8.0
8.0
g 固體NaOH．
（3）將稱量好的NaOH固體放入500mL 大燒杯，倒入約200mL 蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待
待溶液冷卻至室溫
待溶液冷卻至室溫
后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量
蒸餾水
蒸餾水
洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液
一起轉(zhuǎn)入容量瓶中
一起轉(zhuǎn)入容量瓶中
，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線
1～2cm
1～2cm
時，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，
上下顛倒混合均勻
上下顛倒混合均勻
．
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
CE
CE
，偏低的是
AD
AD
，對實驗結果沒有影響的是
B
B
（填序號）
A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3
B．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進行后面的操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面．

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實驗室欲配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取
14.3
14.3
g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）．
（2）配制過程需要的儀器
②③④⑥（①可有可無）
②③④⑥（①可有可無）
（填序號），還缺少的儀器有
250mL容量瓶，玻璃棒
250mL容量瓶，玻璃棒
．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進行A操作
偏低
偏低
；若定容時俯視刻度線
偏高
偏高
．

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Na2O2與水的反應實際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應放熱，反應放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：
①稱取過氧化鈉固體2.00g；
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO4溶液（此時錳全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應選用量程為
 
的量筒，理由是
 
；
（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應選用
 
，理由是
 
；精英家教網(wǎng)
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行，應選用右圖裝置中
 
，理由是
 
；此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使Na2O2的純度
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是
 
；
（4）在步驟⑤中滴定達到終點時，溶液的顏色變化是
 
；
（5）該過氧化鈉的純度為
 
（實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）．

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